【題目】放熱反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數(shù)為K2，則

A．若增大CO的濃度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1

C．c2（CO）＝c2（H2O） D． c1（CO）>c2（CO）

【答案】C

【解析】

試題分析：A、影響化學(xué)平衡常數(shù)的外界因素為溫度，增大CO的濃度，溫度不變，K2 和K1都不變，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故K2 ＜K1，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，雖然平衡逆向移動(dòng)，但c2（CO）＝c2（H2O），正確；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)， c1（CO）＜c2（CO），錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示省略?shī)A持和凈化裝置僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中的物質(zhì)

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

NaOH

B

濃鹽酸

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO

D

濃硫酸

NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)2 min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6 mol·L-1，用Y2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(Y2)＝0.1 mol·(L·min)-1，生成的c(Z)為0.4 mol·L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可以表示為（ ）

A. X2＋2Y22XY2 B. 2X2＋Y22X2Y

C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2)，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>256kJ的熱量。

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。

(2)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是__。

(3)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol-1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol-1

則2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　 ΔH3＝____kJ·mol-1

(4)用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下和混合氣體中所含氮原子數(shù)為

B.常溫常壓下，重水中含有的中子數(shù)為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下與Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

D.在醋酸鈉溶液中陰離總數(shù)等于

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是 ( )

A. 氨氣通入稀硫酸中：NH3＋H+＝NH4+

B. 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2＋CO＋H2O＝2HCO3－

C. 磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類生產(chǎn)生活有重要的影響。800℃時(shí)，A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化如圖所示，回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的生成物是________。

(2)2min內(nèi)，C的反應(yīng)速率為________。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)在其他條件下，測(cè)得A的反應(yīng)速率為，此時(shí)的反應(yīng)速率與800℃時(shí)相比_____。

A.比800℃時(shí)慢 B.比800℃時(shí)快 C.和800℃時(shí)速率一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配位化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：

（1）光譜證實(shí)單質(zhì)鋁與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有生成，則中存在__________（填序號(hào)）

a.共價(jià)鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.鍵 e.π鍵

（2）可形成兩種鈷的配合物，已知的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物的溶液中加溶液時(shí)，則無明顯現(xiàn)象。則第一種配合物的結(jié)構(gòu)可表示為____________________，第二種配合物的結(jié)構(gòu)可表示為____________________。若在第二種配合物的溶液中滴加溶液，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________。（提示：這種配合物的結(jié)構(gòu)可表示為。）

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