【題目】在組成水草的各種化學(xué)元素和化合物中,占細(xì)胞干重最多的元素和化合物分別是(

A.H、水B.C、蛋白質(zhì)C.N、蛋白質(zhì)D.O、水

【答案】B

【解析】

1、C、HO、NP、S這六種元素的含量占到了細(xì)胞總量的97%,稱為主要元素。

2C、H、ON基本元素占鮮重的比例從大到小的順序是:OCHN。

3、C、H、ON基本元素占干重的比例從大到小的順序是:CONH。

1)占細(xì)胞鮮重比例最大的元素是氧,占細(xì)胞干重比例最大的元素是碳;

2)占細(xì)胞鮮重最多的化合物是水,占細(xì)胞干重最多的化合物是蛋白質(zhì)。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有甲.乙.丙.丁四種晶胞(如下圖所示),可推知:甲晶體中AB的離子個(gè)數(shù)比為________;乙晶體的化學(xué)式為_________;丙晶體的化學(xué)式為__________;丁晶體的化學(xué)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是

A. C5H10B. CH4OC. C7H8D. C2H4Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.46g NO2和N2O4的混合氣體中含有_____NA個(gè)氧原子;2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA個(gè)NO3離子.

(2)三氟化氮(NF3)是一種氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F;據(jù)題意推測NF3,F(xiàn)2,NO三種氣體中,氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________________

(3)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng):___H2C2O4+___MnO4+___H+___CO2↑+___Mn2++___H2O,反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48L CO2氣體,外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為___________mol.

(4)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑,將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng),該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是( )

Al(OH)3 Al2O3 AlNaHCO3 Mg(OH)2

A.①②③④B.①②③④⑤C.①②④D.①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 ( )

A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②④ D. ①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)a-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實(shí)驗(yàn)流程圖如下:

(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)加30%的H2O2作用為將Fe2+氧化為Fe3+,其發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________。該反應(yīng)需控制溫度低于40℃,其目的是_____________。

(3)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]=2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置。

①足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O外還有________(填化學(xué)式)。集氣瓶中收集到的氣體是_______。

②KMnO4溶液褪色(MnO4-還原為Mn2+),發(fā)生的離子方程式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:

回答下列問題:

(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ ,其離子方程式________________________,還可使用雙氧水代替硝酸,其優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________。

(2)沉淀B的主要成分是____________,往沉淀B中加入足量氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是_________,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(3)加氨水過程需控制溶液的pH值,如何用pH試紙測定溶液的pH值___________

(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為:2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.800 g水泥樣品,滴定時(shí)消耗了0.100 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列原子的半徑:

原子

N

S

O

Si

半徑r/1010 m

0.75

1.02

0.74

1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù),P原子的半徑可能是(  )

A.1.10×1010 mB.1.08×1010 m

C.1.20×1010 mD.0.70×1010 m

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