【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)在分解水泥樣品過(guò)程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ ,其離子方程式________________________,還可使用雙氧水代替硝酸,其優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________。
(2)沉淀B的主要成分是_____、_______,往沉淀B中加入足量氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是_________,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(3)加氨水過(guò)程需控制溶液的pH值,如何用pH試紙測(cè)定溶液的pH值___________。
(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為:2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.800 g水泥樣品,滴定時(shí)消耗了0.100 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
【答案】3Fe2+ + 4H+ + NO3-=3 Fe3+ + NO↑+2H2O產(chǎn)物為水,無(wú)污染Fe(OH)3Al(OH)3沉淀部分溶解Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒醮待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部,試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH(答蘸、滴、比、讀也可以)45.0%
【解析】
水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物,加入氯化銨、鹽酸和硝酸,由于二氧化硅與酸不反應(yīng),則得到的沉淀A為SiO2,濾液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+等離子,加入氨水調(diào)節(jié)pH4-5,可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,加熱的目的是防止生成膠體而難以分離,濾液中主要含有Ca2+,加入草酸銨可生成草酸鈣沉淀,加入硫酸用高錳酸鉀測(cè)定,發(fā)生5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4,根據(jù)高錳酸鉀的量可計(jì)算含量,以此解答該題。
(1)在分解水泥樣品過(guò)程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ ,其離子方程式為3Fe2+ + 4H+ + NO3-=3 Fe3+ + NO↑+2H2O,還可使用雙氧水代替硝酸,雙氧水的還原產(chǎn)物為水,不會(huì)污染環(huán)境,故答案為:3Fe2+ + 4H+ + NO3-=3 Fe3+ + NO↑+2H2O;產(chǎn)物為水,無(wú)污染;
(2)根據(jù)上述分析,沉淀B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,往沉淀B中加入足量氫氧化鈉溶液,氫氧化鋁被氫氧化鈉溶液溶解,氫氧化鐵不溶,現(xiàn)象為沉淀部分溶解,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-+=AlO2-+H2O,故答案為:Fe(OH)3;Al(OH)3;沉淀部分溶解;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)加氨水過(guò)程需控制溶液的pH值,用pH試紙測(cè)定溶液的pH值的操作為:把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用醮有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部,試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH,可以簡(jiǎn)單記為蘸、滴、比、讀,故答案為:把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒醮待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部,試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH;
(4)反應(yīng)的關(guān)系式為5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4,n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmol,n(Ca2+)=4.50mmol,水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=45.0%,故答案為:45.0%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+CO2↑+H2O
B. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
C. 硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-BaSO4↓
D. 鐵釘放入硫酸銅溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在組成水草的各種化學(xué)元素和化合物中,占細(xì)胞干重最多的元素和化合物分別是( )
A.H、水B.C、蛋白質(zhì)C.N、蛋白質(zhì)D.O、水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分離物質(zhì)的方法正確的是( )
A.用萃取的方法除去花生油中的水分
B.用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用蒸餾的方法除去水中的不揮發(fā)性雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物轉(zhuǎn)化所需的試劑、反應(yīng)條件中,不正確的是
A. 醇→烯烴:濃硫酸,加熱
B. 醛→羧酸:銀氨溶液,酸化,水浴加熱
C. 苯→溴苯:溴水,鐵
D. 酸→酯:醇,濃硫酸,加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe(OH)3 膠體和 MgCl2 溶液共同具有的性質(zhì)是
A.都是無(wú)色透明的溶液
B.分散質(zhì)粒子都可通過(guò)濾紙
C.加入鹽酸后都無(wú)明顯現(xiàn)象
D.都有丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. 鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
B. 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
C. 燃料電池能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
D. 已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H>0、△S<0,那么高溫下可自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下有關(guān)焊錫(錫和鉛)的結(jié)論正確的是( )
A.焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉛的熔點(diǎn)低
B.焊錫的熔點(diǎn)比錫和鎘的熔點(diǎn)低
C.焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉍熔點(diǎn)低
D.焊錫的熔點(diǎn)比鉛、錫的熔點(diǎn)都高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)一定溫度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4,先生成________沉淀(填化學(xué)式);當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全(濃度小于10-5mol·L-1)時(shí),溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是________。
②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去________(填離子符號(hào)),濾渣Ⅱ中含________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,原因是________。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時(shí)的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9。
(3)已知25℃時(shí),CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示,向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0.01mol·L-1 Na2SO4溶液,下列敘述正確的是___(填字母)。
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大
B.溶液中無(wú)沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
D.溶液中無(wú)沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大
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