Question

6．有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復）．

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象．
（1）A是CH₃COONa，B是NH₄Cl（填化學式）．用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關(guān)系：CH₃COO^-+H₂O═CH₃COOH+OH^-、H₂O═H⁺+OH^-．
（2）寫出C和D反應的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）25℃時，0.1mol•L^-1 B溶液的pH=a，則B溶液中：c（H⁺）-c（OH^-）=c（NH₃•H₂O）（填微粒濃度符號）=（10^-a-10^a-14）mol•L^-1（用含有a的關(guān)系式表示）．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．
（5）在一定體積的0.005mol•L^-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol•L^-1的鹽酸，混合溶液的pH=11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是_1：4．
（6）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g•100mL^-1）．在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是ab填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

Answer 1

分析 有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復），①A、C溶液pH均大于7，說明一種是強堿，一種是弱酸強堿鹽，弱酸強堿鹽是醋酸鈉；②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，說明一種溶液含有鋇離子，一種溶液含有硫酸根離子；B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，說明一種溶液含有銨根離子，一種溶液含有氫氧根離子，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象，且相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同，所以A是醋酸鈉、B是氯化銨、C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉，據(jù)此答題．

解答 解：有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復），①A、C溶液pH均大于7，說明一種是強堿，一種是弱酸強堿鹽，弱酸強堿鹽是醋酸鈉；②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，說明一種溶液含有鋇離子，一種溶液含有硫酸根離子；B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，說明一種溶液含有銨根離子，一種溶液含有氫氧根離子，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象，且相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同，所以A是醋酸鈉、B是氯化銨、C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉，
（1）通過以上分析知，A是CH₃COONa、B是NH₄Cl，醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關(guān)系為CH₃COO^-+H₂O═CH₃COOH+OH^-、H₂O═H⁺+OH^-，
故答案為：CH₃COONa；NH₄Cl；CH₃COO^-+H₂O═CH₃COOH+OH^-、H₂O═H⁺+OH^-；
（2）鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）根據(jù)溶液中電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），根據(jù)溶液中物料守恒得 c（NH₃．H₂O）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-），將兩個等式相減得c（H⁺）-c（OH^-）=c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=c（NH₃•H₂O）=（ 10^-a-10^a-14）mol•L^-1，
故答案為：c（NH₃•H₂O）；（ 10^-a-10^a-14）mol•L^-1 ；
（4）根據(jù)題意知，氯化銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等，混合后，溶液中的溶質(zhì)是氨水、氯化鋇和氫氧化鋇，氯化鋇和氫氧化鋇的濃度相等，氨水的濃度是氯化鋇和氫氧化鋇濃度的2倍，溶液中氫氧根離子濃度最大，鋇離子和氯離子濃度相等，氨水是弱堿部分電離導致氯離子濃度大于銨根離子濃度，溶液呈堿性，氫離子濃度最小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
故答案為：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；
（5）混合溶液的pH=11，則溶液中氫氧根離子濃度=$\frac{10{\;}^{-14}}{10{\;}^{-11}}$=10^-3 mol/L，設氫氧化鋇的體積為X，鹽酸的體積為Y，c（OH^-）=$\frac{n（OH{\;}^{-}）-n（H{\;}^{+}）}{混合溶液體積}$=$\frac{0.005×2×X-0.00125Y}{X+Y}$=10^-3 mol/L，X：Y=1：4，
故答案為：1：4；
（6）用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g•100mL^-1），
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，會使標準液濃度下降，標準液體積偏大，導致測定結(jié)果偏高；
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，標準液體積偏大，導致測定結(jié)果偏高；
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對實驗結(jié)果沒有影響；
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，用去的標準液體積偏小，導致測定結(jié)果偏小；
故選ab．

點評 本題以化合物的推斷為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算、離子濃度大小的比較等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是推斷化合物的關(guān)鍵，本題的難點是判斷溶液中離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來判斷即可，難點較大．