【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是NaNH4+、Cu2Ba2、Al3、Ag、Fe3,陰離子可能是Cl、NO3-、SO42-、CO32-,已知:

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。

D的焰色反應(yīng)呈黃色。

A的溶液呈中性,BC、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入BaNO32溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,EC的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到BC、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題:

1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是____________;所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_______________________ 。

2A的化學(xué)式為_____________________,D的化學(xué)式為_____________________,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示):__________________________。

3E和氨水反應(yīng)的離子方程式是________________________________。ED反應(yīng)的離子方程式是__________

4)設(shè)計實驗檢驗B中所含的陽離子:_____________________________________________ 。

【答案】Cu2+Fe3+ ( NH4) 2SO4、Al2(SO4) 3 BaCl2 Na2CO3 CO32H2OHCO3OH Al3+3NH3·H2O=Al(OH) 33NH4+ 2Al3+3CO323H2O= 2Al(OH)3 + 3CO2 取少量B于試管中,滴加少量氫氧化鈉溶液,在試管中附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙,給試管加熱,若試紙變藍(lán),說明B中含有NH4+

【解析】

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色,則沒有Cu2+、Fe3+;②D的焰色反應(yīng)呈黃色,則D中有Na+;③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性則含有NH4+Al3+、Ag+,D的溶液呈堿性則D中含有CO32-,根據(jù)陽離子可知DNa2CO3;④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有AC的溶液不產(chǎn)生沉淀,則A、C中沒有SO42-、CO32-;⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,EC的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失,說明C中含Ag+,則E中有Al3+;Ag+Cl-、SO42-、CO32-不能共存,所以C中為AgNO3;⑥把A溶液呈中性,A分別加入到BC、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則ABaCl2;由以上分析可知E中含有Al3+,B中含有NH4+,加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則BE中含有SO42-;所以B、E(NH4)2SO4Al2(SO4)3;

1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是Cu2+、Fe3+;所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3

2A的化學(xué)式為BaCl2;D的化學(xué)式為Na2CO3;Na2CO3溶液顯堿性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-

3Al2(SO4)3和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al3+3NH3·H2O=Al(OH) 33NH4+;Al2(SO4)3Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為2Al3+3CO323H2O= 2Al(OH)3 + 3CO2

4)檢驗(NH4)2SO4中所含的陽離子的方法為:取少量B于試管中,滴加少量NaOH溶液,在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙,加熱,若試紙變藍(lán),說明B中陽離子為NH4+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液:2Fe3++S2- 2Fe2++S↓

B. Na2O2固體投入H218O中:2Na2O22H218O 4Na+4OH18O2

C. NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀:NH4+Al3+2SO42-2Ba2+4OH- Al(OH)3NH3·H2O2BaSO4

D. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4H++4Cl- Mn2++2H2O+2Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L COCO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

C.物質(zhì)的量濃度為2mol/LBaCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O含有0.5NA分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種由有機化合物A為原料制備高聚物XY的合成路線如圖:

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱是___________,X的結(jié)構(gòu)簡式為___________________

2H中所含官能團名稱是_____________________。

3B→C的反應(yīng)條件是_________F→G的反應(yīng)類型是________________。

4D→E的化學(xué)方程式為__________________。

5WG的同分異構(gòu)體,符合下列條件的W的同分異構(gòu)體共有_________種。(不考慮立體異構(gòu))。

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②遇FeCl3溶液顯紫色

③能使溴的四氯化碳溶液褪色

其中核磁共振氫有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:1:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

6)已知:

請寫出以為原料制的合成路線流程圖(其他試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A. 14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA ; 18 g H2O18 g D2O所含電子數(shù)均為10NA

B. 56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NASO2分子;密閉容器中2 mol NO1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2ONa2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ;0.1molCl2溶于足量水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA

D. 25 ℃時,pH131.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA ;1 L 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1) 流程乙加入燒堿后生成SiO32的離子方程式為________________________________。

(2) 寫出由濾液D生成Al(OH)3的離子方程式: ________________________________。

(3)向濾液Y中加入NaHCO3溶液,溶液的pH________(增大不變減小”)。

(4) 濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)。

(5) 已知298 K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012。取適量的濾液B,加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡,測得pH13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2)________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2,對于該反應(yīng),下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大,其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示。下列說法正確的是

A. 氫化物的沸點:甲>丁B. 元素非金屬性:甲<乙

C. 含氧酸的酸性:乙 <丁D. 丙的氧化物為離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】O2O3N2、N4是氧和氮元素的幾種單質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

1O原子中價電子占據(jù)的軌道數(shù)目為______________。

2)第一電離能I1N__________O(填“>”或“<”),第二電離能I2O大于N的原因是_________________

3O3的空間構(gòu)型為__________________;分子中存在大π鍵,可用符號Π表示,其中m表示形成的大π鍵的原子數(shù),n表示形成的大π鍵的電子數(shù),則O3中大π鍵應(yīng)表示為___________________________________。

4N元素的簡單氣態(tài)氫化物NH3H2O中溶解度很大,其原因之一是NH3H2O可以形成分子間氫鍵,則在氨水中氫鍵可以表示為H3NHN、____________________、__________________________(任寫兩種即可)。

5)已知:表格中鍵能和鍵長數(shù)目。

化學(xué)鍵

鍵長/pm

鍵能/(kJ·mol1)

N-N

145

193

N=N

125

418

NN

110

946

N2N4都是N元素的單質(zhì),其中N4是正四面體構(gòu)型,N原子占據(jù)四面體的四個頂點,從鍵參數(shù)角度分析N4分子穩(wěn)定性遠(yuǎn)小于N2原因是________________________。

6Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示X表示O2,Y表示Na,則O2的配位數(shù)為____________,該晶胞的原子空間利用率為_____________。[已知該晶胞的棱長為a pm,r(Na)=x pm,r(O2)=y pm]

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