Question

某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)對(duì)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率非常感興趣，為此進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)記錄如下．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)量鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率
【實(shí)驗(yàn)用品】錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1mol?L^-1的H₂SO₄、4mol?L^-1的H₂SO₄．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）甲同學(xué)取一套如圖裝置，加入40mL 1mol?L^-1的H₂SO₄，測(cè)量收集10mL H₂所需的時(shí)間．
（2）乙同學(xué)取另一套同樣的裝置，加入40mL 4mol?L^-1的H₂SO₄，測(cè)量收集10mL H₂所需的時(shí)間．
回答下列問題：
（1）Zn與稀H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）收集10mL H₂所需時(shí)間：甲

 

乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．反應(yīng)速率：甲

 

乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）下列說法正確的是

 

．
A．本實(shí)驗(yàn)中甲、乙兩同學(xué)所用鋅粒的表面積要相同  
B．裝置氣密性要好
C．40mL的H₂SO₄要迅速加入        
D．收集氣體還可以用排水法收集
E．若用98%的濃H₂SO₄，則反應(yīng)最快．

Answer 1

考點(diǎn)：測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）金屬鋅可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，據(jù)此書寫離子方程式；
（2）濃度越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)產(chǎn)生等量的氣體需要的時(shí)間越短；
（3）A．研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，本實(shí)驗(yàn)中所用鋅粒的表面積要相同，根據(jù)控制變量法來回答；
B．根據(jù)測(cè)量收集10mL H₂所需的時(shí)間，要求生成的氫氣體積測(cè)定必須準(zhǔn)確；
C．40mL的H₂SO₄要迅速加入，防止氣體的體積測(cè)定誤差的出現(xiàn)；        
D．氫氣的收集可以用排水法收集
E．若用98%的濃H₂SO₄，金屬和濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物是二氧化硫，不是氫氣．

解答： 解：（1）金屬鋅可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）1mol?L^-1的H₂SO₄濃度小于4mol?L^-1的H₂SO₄的，濃度越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)產(chǎn)生等量的氣體需要的時(shí)間越短，故答案為：大于；小于；
（3）A．研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，本實(shí)驗(yàn)中所用鋅粒的表面積要相同，故A正確；
B．根據(jù)測(cè)量收集10mL H₂所需的時(shí)間，要求生成的氫氣體積測(cè)定必須準(zhǔn)確，氣密性必須好，故B正確；
C．40mL的H₂SO₄要迅速加入，防止氣體的體積測(cè)定誤差的出現(xiàn)，故C正確；        
D．氫氣不溶于水，收集可以用排水法收集，故D正確；
E．若用98%的濃H₂SO₄，金屬和濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物是二氧化硫，不是氫氣，故E錯(cuò)誤．
故選ABCD．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．