【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A.
圖中可以看出反應(yīng)A(g)=C(g)的△H=(E1﹣E4)kJmol﹣1
B.
圖中表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2═2SO3各成分的物質(zhì)的量變化,t2時(shí)刻改變的條件可能是擴(kuò)大了容器的體積
C.
圖中表示將CO2通入NaOH的稀溶液中,隨著CO2的通入,溶液中水電離出的c(H+)變化關(guān)系
D.
圖中曲線表示用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由此可判斷HX的酸性最強(qiáng)
【答案】C
【解析】解:A.整個(gè)反應(yīng)中△H=(E1﹣E2)+(E2﹣E3)﹣E4=E1﹣E3﹣E4 , 故A錯(cuò)誤;
B.如果t2時(shí)擴(kuò)大容器的體積,則各種物質(zhì)的濃度瞬間變小,濃度曲線不是連續(xù)的,故B錯(cuò)誤;
C.NaOH溶液呈堿性對(duì)水的電離起抑制作用,水電離氫離子濃度較小,通入二氧化碳,氫氧化鈉的濃度減小,對(duì)水的抑制程度較小,水電離的氫離子濃度增大,當(dāng)二氧化碳過量時(shí),二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸又抑制水的電離,水電離的氫離子濃度減小,與圖象相符合,故C正確;
D.氫氧化鈉體積為0時(shí),0.1000molL﹣1的三種酸HX、HY、HZ的PH分別約為4、2.5、1,故酸性大小為HX<HY<HZ,故D錯(cuò)誤;
故選C.
A.A→B的反應(yīng),反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,反應(yīng)吸熱,B→C的反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量,反應(yīng)為放熱反應(yīng),結(jié)合能量的高低解答該題;
B.依據(jù)圖象各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化分析,改變條件后各種物質(zhì)的濃度曲線是連續(xù)漸變的據(jù)此分析;
C.分析圖象可知水電離產(chǎn)生的氫離子濃度先增加后減小,說明二氧化碳通入的過程中先產(chǎn)生了促進(jìn)水電離的物質(zhì),后又生成了抑制水的電離的物質(zhì),結(jié)合水的電離平衡的影響因素解答;
D.依據(jù)濃度相同的三種一元酸未加氫氧化鈉溶液時(shí)pH值的大小可判斷酸性的強(qiáng)弱.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.某興趣小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果大于57.3kJmol﹣1(中和熱),原因可能是( )
A.實(shí)驗(yàn)裝置中小燒杯杯中低于大燒杯杯口
B.用濃硫酸代替了稀硫酸
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后未洗滌,直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】—定溫度下,將一定量的冰醋酸加水稀釋,稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示
則下列說法錯(cuò)誤的是
A. 醋酸的電離程度:a<b<c
B. 溶液的pH值:b<a<c
C. 蘸取a點(diǎn)溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)得pH值一定偏大
D. 若分別取a、b、c三點(diǎn)的溶液各10 mL,各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和,消耗NaOH溶液的體積a=b=c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅,也可用于濕法煉銅,濕法可同時(shí)生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A,流程如下:
(1)黃銅礦中Cu 的化合價(jià)是______,反應(yīng)I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。
(2)工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質(zhì),下列適合用傾析法的有______。
A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀
(3)在反應(yīng)Ⅱ中,計(jì)算NaHCO3飽和溶液(其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L)可產(chǎn)生FeCO3沉淀時(shí)的最小Fe2+濃度是_________(己知FeCO3的Ksp=3.0×10-11)
(4)反應(yīng)Ⅲ是在設(shè)備底部鼓入空氣,高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵,寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(5)固體物質(zhì)A的成分________(寫名稱)。
(6)潮濕的FeCO3固體若不及時(shí)灼燒處理會(huì)在空氣中逐漸變紅,寫出相關(guān)的化學(xué)方程式:_______________。
(7)本流程中可實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除了水外,還有_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良,反應(yīng)方程式為:Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),下列說法正確的是
A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O
B. 充電時(shí),當(dāng)正極質(zhì)量減少23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子
C. 放電時(shí),PbO2電極附近溶液的pH增大
D. 充電時(shí),Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=2的X,Y,Z三種酸的溶液各1mL,分別加水稀釋到1 000mL,其pH與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.X是強(qiáng)酸,Y和Z是弱酸
B.稀釋前的濃度大小為c(Z)>c(Y)>c(X)
C.稀釋前電離程度大小為X>Y>Z
D.pH=2時(shí),X,Y,Z都是稀溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,對(duì)于在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2SO2(g) +O2(g)2SO3(g), 下列敘述能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.正、逆反應(yīng)速率都等于零B.SO2、O2、SO3的濃度相等
C.SO2、O2、SO3在容器中共存D.SO2、O2、SO3的濃度均不再變化
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