【題目】pH=2的X,Y,Z三種酸的溶液各1mL,分別加水稀釋到1 000mL,其pH與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.X是強(qiáng)酸,Y和Z是弱酸
B.稀釋前的濃度大小為c(Z)>c(Y)>c(X)
C.稀釋前電離程度大小為X>Y>Z
D.pH=2時(shí),X,Y,Z都是稀溶液
【答案】D
【解析】解:A.加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離,pH=2的三種酸,稀釋1000倍后,如果該酸是強(qiáng)酸,則稀釋后溶液pH=5,如果是弱酸,稀釋后溶液的pH<5,根據(jù)圖象知,稀釋1000倍,X溶液的pH=5、Y和Z溶液pH小于5,所以X是強(qiáng)酸、Y和Z屬于弱酸,故A正確;
B.pH相等時(shí),弱酸濃度大于強(qiáng)酸,所以Y和Z濃度大于X,根據(jù)圖象知,剛開始稀釋時(shí),Z的pH減小、Y的pH增大,說明Z是濃溶液、Y是稀溶液,則三種酸濃度大小順序是c(Z)>c(Y)>c(X),故B正確;
C.強(qiáng)電解質(zhì)X完全電離,Y和Z部分電離,溶液濃度越大其電離程度越小,所以稀釋前電離程度大小為X>Y>Z,故C正確;
D.根據(jù)B知,pH=2時(shí),X和Y屬于稀溶液,Z屬于濃溶液,故D錯(cuò)誤;
故選D.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,需要了解當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯經(jīng)催化加成所得產(chǎn)物名稱為( )
A.4﹣甲基一2一乙基戊烷
B.2,5﹣二甲基戊烷
C.2﹣乙基﹣4﹣甲基戊烷
D.2,4﹣二甲基己烷
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【題目】下列行為不符合安全要求的是
A. 將剩余的金屬鈉丟棄在廢紙簍里
B. 少量酒精灑在桌子上著火時(shí),立即用濕布撲滅
C. 聞氣體時(shí),用手輕輕扇動(dòng)使少量氣體飄進(jìn)鼻孔
D. 稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A.
圖中可以看出反應(yīng)A(g)=C(g)的△H=(E1﹣E4)kJmol﹣1
B.
圖中表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2═2SO3各成分的物質(zhì)的量變化,t2時(shí)刻改變的條件可能是擴(kuò)大了容器的體積
C.
圖中表示將CO2通入NaOH的稀溶液中,隨著CO2的通入,溶液中水電離出的c(H+)變化關(guān)系
D.
圖中曲線表示用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由此可判斷HX的酸性最強(qiáng)
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【題目】人體紅細(xì)胞中的血紅蛋白具有運(yùn)輸氧氣的功能,下列元素作為構(gòu)成血紅蛋白分子的基本骨架的是
A. 氮B. 氫
C. 氧D. 碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用中和滴定法測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
(1)標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛于___________(填“A”或“B”)滴定管中。
(2)若選用酚酞作指示劑,以0.1250 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定,如何判斷滴定終點(diǎn)____________。
(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表,請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算,鹽酸的物質(zhì)的量濃度=_________mol·L-1。
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液體積/mL | ||
標(biāo)準(zhǔn)堿液 | |||
滴定前讀數(shù)/mL | 滴定后讀數(shù)/mL | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 16.02 |
2 | 20.00 | 0.00 | 15.98 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.00 |
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【題目】“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿,其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)領(lǐng)域。所謂“納米材料”是指研究開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料。將納米材料分散到空氣中形成膠體,該膠體屬于( )
A.固溶膠B.液溶膠C.氣溶膠D.懸濁液.
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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究少量Cl2和FeBr2反應(yīng)的過程。
(1)配制FeBr2溶液:
ⅰ. 配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液;
ⅱ. 上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液,向其中滴入KSCN溶液,變?yōu)闇\紅色。
①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是為了_____________________。
②由ⅱ可知,此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有________,用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因:_____________________。
(2)氯氣和FeBr2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:
據(jù)此甲同學(xué)得出結(jié)論:少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
①Cl2和Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。
②乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應(yīng),理由是_____________。
③乙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)如下:在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉,取上層清液2 mL,向其中滴加3滴飽和氯水后,再加入CCl4,振蕩后靜置,觀察現(xiàn)象。乙得出結(jié)論:少量Cl2只與Fe2+反應(yīng),不與Br-反應(yīng)。乙得出該結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。
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