Question

6．下列有關(guān)Na₂CO₃與 NaHCO₃ 的說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• B． 堿性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• C． 水中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• D． 與鹽酸反應(yīng)速度Na₂CO₃＞NaHCO₃

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉加熱會(huì)分解，而碳酸鈉加熱不會(huì)分解；
B．碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，碳酸氫鈉的水解程度小于碳酸鈉的，碳酸鈉堿性大于碳酸氫鈉；
C．相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；
D．NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)只需一步即放出二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：A．碳酸氫鈉加熱分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱不分解，所以熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A正確；
B．鹽對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，鹽的水解程度越大，由于碳酸酸性大于碳酸氫根離子，所以碳酸氫鈉的水解程度小于碳酸鈉，溶液堿性Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B錯(cuò)誤；
C．在飽和Na₂CO₃溶液中通入過(guò)量二氧化碳可生成NaHCO₃沉淀，可說(shuō)明水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)只需一步即放出二氧化碳?xì)怏w：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，而Na₂CO₃要和HCl反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w需兩步：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)速率更快，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，題目難度中等，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用穩(wěn)定性、溶解度、與酸的反應(yīng)來(lái)分析解答．