19．下列方法用于快速、微量、精確測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的是（　�。�
A．元素分析B．紅外光譜C．質(zhì)譜D．核磁共振氫譜

分析 質(zhì)譜儀其實(shí)是把有機(jī)物打成很多小塊（有規(guī)律的，按照各官能團(tuán)打開(kāi)，所以一般有點(diǎn)經(jīng)驗(yàn)的也能從小數(shù)字看出這種物質(zhì)大概含有哪些官能團(tuán)），會(huì)有很多不同的分子量出現(xiàn)，其中最大的那個(gè)就是該有機(jī)物的分子量，以此解答該題．

解答 解：A．元素分析儀來(lái)確定有機(jī)化合物中的元素組成，故A錯(cuò)誤；
B．紅外光譜是用于鑒定有機(jī)物中所含的各種官能團(tuán)的，雙鍵，三鍵，羥基，羧基羰基等等，故B錯(cuò)誤；
C．質(zhì)譜儀其實(shí)是把有機(jī)物打成很多小塊，會(huì)有很多不同的分子量出現(xiàn)，其中最大的那個(gè)就是該有機(jī)物的分子量，故C正確；
D．核磁共振儀能測(cè)出有機(jī)物中氫原子子的種類(lèi)以及數(shù)目之比，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)確定有機(jī)物分子組成的方法，題目難度不大，明確核磁共振氫譜、紅外光譜、質(zhì)譜儀、紫外光譜等的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱(chēng)取W g固體樣品，配成250mL溶液．設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱(chēng)量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定．（5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O）
實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如表：
        滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)		1234
待測(cè)溶液體積/mL25.0025.0025.0025.00
滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15
滴定管末讀數(shù)/mL20.9521.2020.1521.20
（1）配制250mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和電子天平、250mL的容量瓶．
（2）操作I為過(guò)濾操作Ⅱ?yàn)楦稍?br />（3）方案I中如何判別加入的氯化鋇已經(jīng)過(guò)量靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�，且在半分鐘�?nèi)不褪．
（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為$\frac{6300a}{W}$%．（寫(xiě)成分?jǐn)?shù)形式）
有同學(xué)模仿方案I，提出方案Ⅲ：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱(chēng)重，得到沉淀質(zhì)量為m2 g 并用方案I的方法計(jì)算結(jié)果．
（5）根據(jù)方案Ⅲ，從理論上講，下列說(shuō)法正確的是bd（填序號(hào)）
a．方案I比方案Ⅲ的計(jì)算結(jié)果要低        b．方案I比方案Ⅲ的計(jì)算結(jié)果要高
c．m1=m2，方案I和方案Ⅲ的結(jié)果一樣    d．方案Ⅲ不應(yīng)根據(jù)方案I的方法計(jì)算
（6）上述實(shí)驗(yàn)中，由于操作錯(cuò)誤所引起的實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是ad（填序號(hào)）．
a．方案I中如果沒(méi)有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小
b．方案I中如果沒(méi)有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大
c．方案Ⅲ中如果沒(méi)有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小
d．方案Ⅲ中如果沒(méi)有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Cu（填化學(xué)式），電解質(zhì)溶液Y是AgNO3（填化學(xué)式）．
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag．
（3）外電路中的電子流入（填“流出”或“流入”）銀電極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室利用圖①裝置制取并收集氨氣
B．利用圖②裝置測(cè)定鹽酸的濃度
C．利用裝置③驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚
D．利用圖④裝置除去Cl2中的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2＜t1）：
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80 
t2 0.20
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和0.10 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO和H2O轉(zhuǎn)化率增大
D．溫度升高至800℃，達(dá)到新平衡時(shí)n（CO2）=0.34 mol，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，已知KSP（AgCl）=1.8×10-10，含Ag+、H+、NO3-、Cl-的某溶液中，C（Ag+）=0.001mol/L，則該溶液中Cl-的最大濃度為（　�。﹎ol/L．
A．1.0×10-5B．0.001mol/LC．1.8×10-7D．0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）鋁熱反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用圖2中的a（填序號(hào)）表示．

（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）任寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中的一種用途冶煉金屬．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱(chēng)之為有效碰撞，這些分子稱(chēng)為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ•mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問(wèn)題．
①該反應(yīng)的△H=E2-E1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
②已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ•mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0kJ•mol-1．
③對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(xiàn)（ II）與實(shí)線(xiàn)（ I）相比，活化能減小，因此反應(yīng)速率增大，你認(rèn)為最可能的原因是使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．根據(jù)下面各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：
（1）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（2）屬于加成反應(yīng)的是③．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，注明反應(yīng)條件，下同）
a．反應(yīng)③CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
b．反應(yīng)④CH2Br-CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OH-CH2OH+2NaBr．
c．寫(xiě)出 和新制氫氧化銅懸濁液（NaOH堿性環(huán)境）反應(yīng)的化學(xué)方程式+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案