當(dāng)反應(yīng)：N2+3H22NH3，ΔH=-92.4kJ/mol達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強(qiáng)不變，向混合物中充入氬氣，下列敘述正確的是 （）。
A.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大
B.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小
C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都不變
D.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B
【試題分析】
因溫度、壓強(qiáng)不變，隨著氬氣的充入，混合體系的體積變大，各物質(zhì)的濃度均減小，v正、v逆均減小。故答案為B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于恒容密閉容器中一定條件下的反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器內(nèi)，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H2?2NH3△H＜0  （填“正向”、“逆向”或“不”）
（1）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將
不
不
移動．
（2）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入Ar氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將
逆向
逆向
移動．
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時增大1倍，平衡將
正向
正向
移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3?N2+3H2，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件．

（1）能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
AB
AB
（填標(biāo)號，下同）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化         B．N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（2）若tl=15s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為
0.02mol/（L?min）
0.02mol/（L?min）
．
（3）t3-t4階段改變的條件為
升高溫度
升高溫度
．
（4）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.17
0.17
（保留兩位小數(shù)）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡
向左
向左
移動（填“向右”、“向左”或“不移動”）．
（5）25℃時，將a mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合．
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＜c（Cl-）時，則反應(yīng)的情況可能為
abc
abc

a．鹽酸不足，氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過量
②當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時，用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-8
a-0.1
10-8
a-0.1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

合成氨是重要的化學(xué)工業(yè)，為了研究合成氨的反應(yīng)原理，在一密閉容器內(nèi)充入1mol N2和2mol H2，在一定條件下，使之發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．
Ⅰ：若維持溫度不變，且密閉容器的容積固定為1L．
（1）當(dāng)此反應(yīng)經(jīng)過2min達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得反應(yīng)混合物中NH3的物質(zhì)的量為0.2moL，則H2在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
．
（2）如果開始時，向該容器內(nèi)加入0.5moL N2，要使反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時的完全相同，則還必須加入H2
0.5
0.5
mol和NH3
1.0
1.0
mol．
（3）如果開始時加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，要使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與（1）平衡時完全相同，則a、b、c應(yīng)滿足的一般條件是（a、b分別用含c的方程式表示）
a+
1
2
mol=1、b+
3
2
mol=2
a+
1
2
mol=1、b+
3
2
mol=2
．
Ⅱ：若溫度維持不變，體系壓強(qiáng)維持與Ⅰ相同，密閉容器的容積由1L隨反應(yīng)進(jìn)行而改變．
（4）開始時加入1mol N2和2mol H2，經(jīng)過一段時間，容器中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化時，則NH3的物質(zhì)的量為
甲
甲
（選填一個編號）
（甲）大于0.2mol     （乙）等于0.2mol
（丙）小于0.2mol     （�。┛赡艽笥�、等于或小于0.2mol
作出此判斷的理由是
由于溫度不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器的體積縮小，體系的壓強(qiáng)比平衡（1）時增大，平衡向著正向移動
由于溫度不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器的體積縮小，體系的壓強(qiáng)比平衡（1）時增大，平衡向著正向移動
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列說法正確的是（　�。�

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