【題目】已知:2FeCl3 +2KI =2FeCl2 +2KCl +I(xiàn)2,2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 ,2KMnO4 +16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-,要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-,可加入的試劑是
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列金屬的熔沸點:
金屬 | Na | Cu | Al | Fe |
熔點(℃) | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
沸點(℃) | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
其中不能形成合金的是
A. Cu與Al B. Fe與Na C. Fe與Cu D . Al與Na
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.SiO2、CO均屬酸性氧化物 B.凡能電離出H+的化合物不一定都是酸
C.純堿、燒堿均屬堿 D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)在下列化合物中:H2O 、Na2O 、I2 、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2,請?zhí)羁眨?/span>
(1)只由非金屬組成的離子化合物是________________,
(2)含有極性共價鍵的離子化合物是________________,
(3)只含有非極性共價鍵的是______________________,
(4)既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是___________________。
(Ⅱ)有A、B、C、D、E五種短周期元素,且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如右圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物,E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。
請回答下列問題:
(1)寫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________;
(2)A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1:1的化合物,其電子式為______________;
(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是:_______________,最后階段反應(yīng)的離子方程式為___________________;
(4)B、C、D、E的最高價氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序為(物質(zhì)用化學(xué)式表示):___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,0.1 mol/L稀醋酸加水稀釋,右圖中的縱坐標(biāo)y可以是( )
A.溶液的pH B.醋酸的電離平衡常數(shù)
C.溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度 D.醋酸的電離程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。
請根據(jù)該示意圖完成下列題目:
(1)請問:甲池是________裝置,乙池是________裝置。
(2)在甲池中:通入C2H4的電極名稱是___________,通入O2的電極的電極反應(yīng)式是________。甲池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________。
(3)在乙池中:B(石墨)電極的名稱是________,A(Fe)電極的電極反應(yīng)式為________。
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(5)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118,質(zhì)量數(shù)為293的新元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為( )
A.47
B.57
C.61
D.175
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
B. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H<0升高溫度使平衡向逆方向移動[
C. 合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
D. 在溴水中存在如下平衡:Br2(g)+H2O(l)HBr(aq)+HBrO(aq),當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷和其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的作用。
(1)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)PCl5(g),反應(yīng)過程如下:
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=-612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=-798kJ/mol
氣態(tài) PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為________。
(2)一定溫度下,在三個恒容體積均為2.0L的容器中發(fā)生反應(yīng):PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)
編號 | 溫度(℃) | 起始/mol | 平衡/mol | 達(dá)到平衡所需時間/s | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
I | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
II | 320 | 0.80 | t2 | ||
III | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
①平衡常數(shù)K:溶液II____溶液III(填“>”或“=”或“<”)
②反應(yīng)達(dá)到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率:容器II_____容器I(填“>”或“=”或“<”)
(3)亞磷酸(H2PO5)與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。電解Na2HPO3溶液也可得到亞鱗酸,裝置示意圖如圖:
陰極的電極反應(yīng)式為_______;產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)一定溫度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3,先生成________沉淀(填化學(xué)式);當(dāng)測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于105mol/L)時,溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c= ______mol/L
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