Question

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（g）═2C（g）反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol．則：
（1）用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為

 

（2）用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為

 

（3）用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（C），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算A、B表示的反應(yīng)速率．

解答： 解：4s末生成C為0.2mol，故v（C）=

0.2mol 2L

4s

=0.025 mol/（L?S），
（1）速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（A）=2v（C）=2×0.025 mol/（L?S）=0.05 mol/（L?S），
故答案為：0.05 mol/（L?S）；
（2）速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（A）=

1

2

v（C）=

1

2

×0.025 mol/（L?S）=0.0125 mol/（L?S），
故答案為：0.0125 mol/（L?S）；
（3）由上述計算可知，v（C）=0.025 mol/（L?S），
故答案為：0.025 mol/（L?S）．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，比較基礎(chǔ)，可以利用定義法計算，注意對速率規(guī)律的理解．