Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中邊加邊振蕩地滴加鹽酸至紅色變淺并接近消失2H⁺+SiO₃^2-═H₂SiO₃（膠體）
• B、用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C、碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH₄⁺+OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• D、5.6g Fe與200mL 2.0mol/L HNO₃溶液充分反應：3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．硅酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，硅酸鈉和稀鹽酸反應生成難溶性硅酸和氯化鈉，氯化鈉為強堿強酸鹽，其溶液呈中性；
B．用惰性電極電解氯化鎂溶液，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，溶液中鎂離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀；
C．碳酸氫銨和足量的NaOH溶液混合加熱生成氨氣、碳酸鈉、水；
D.5.6gFe的物質的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，n（HNO₃）=2mol/L×0.2L=0.4mol，F(xiàn)e和稀硝酸反應時，其物質的量之比為3：8，實際上n（Fe）：n（HNO₃）=0.1mol：0.4mol=1：4＜3：8，所以硝酸過量，二者反應生成硝酸鐵．

解答： 解：A．硅酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，硅酸鈉和稀鹽酸反應生成難溶性硅酸和氯化鈉，氯化鈉為強堿強酸鹽，其溶液呈中性，離子方程式為2H⁺+SiO₃^2-═H₂SiO₃（膠體），故A正確；
B．用惰性電極電解氯化鎂溶液，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，溶液中鎂離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg ²⁺+2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，故B錯誤；
C．碳酸氫銨和足量的NaOH溶液混合加熱生成氨氣、碳酸鈉、水，離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D.5.6gFe的物質的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，n（HNO₃）=2mol/L×0.2L=0.4mol，F(xiàn)e和稀硝酸反應時，其物質的量之比為3：8，實際上n（Fe）：n（HNO₃）=0.1mol：0.4mol=1：4＜3：8，所以硝酸過量，二者反應生成硝酸鐵，離子反應方程式為Fe+NO₃^-+4H⁺═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，為考試熱點，書寫時要遵循客觀事實、原子守恒、轉移電子守恒、電荷守恒，再結合離子方程式的書寫規(guī)則來書寫，易錯選項是B，很多同學往往漏掉鎂離子和氫氧根離子反應而導致錯誤，為易錯點．