Question

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－

B.水電離出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

C.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－

D.c(Fe3＋)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、CO32－、S2－、SO42－

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．溶液中有大量H+時，會表現(xiàn)強氧化性，Fe2+和SCN-都會被氧化，因此不能共存，A項錯誤；

B．常溫下水電離生成的c(H+)=10-12mol/L，說明水的電離被抑制，那么溶液溶質(zhì)可能為酸或堿；無論溶液是酸還是堿，K+，Ba2+，和Cl-都能大量共存，B項正確；

C．能使Al放出H2的溶液可能是強酸性的，也可能是強堿性的；在強酸性環(huán)境下，Mg2+，，Cl-和可大量共存，但是強堿性環(huán)境下，Mg2+會生成沉淀，會轉(zhuǎn)變成NH3·H2O，不能大量存在；所以上述離子不一定能大量共存，C項錯誤；

D．Fe3+和溶液中的能發(fā)生雙水解反應(yīng)不共存，還能與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，D項錯誤；

答案選B。