Question

15．電解100mL含c（H⁺）=0.30mol•L^-1下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（　�。�

• A． 0.10 mol•L^-1AgNO₃溶液
• B． 0.10 mol•L^-1ZnSO₄溶液
• C． 0.20 mol•L^-1CuCl₂溶液
• D． 0.20 mol•L^-1Pb（NO₃）₂溶液

Answer 1

分析 在電解池中，陰極上陽離子的放電順序是：銀離子＞銅離子＞氫離子，只有放電順序在H⁺前的才析出金屬，根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合電子守恒來計(jì)算即可．

解答 解：Zn²⁺和Pb²⁺的放電順序都在H⁺后面，所以含有這兩種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H₂，而含有銀離子和銅離子這兩種陽離子的鹽溶液中，Ag和Cu金屬先在陰極析出．
A、0.10mol∕LAgNO₃溶液在氫離子之前放電，金屬銀的質(zhì)量是 0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g，所以最多析出金屬質(zhì)量為1.08g；
B、Zn²⁺的放電順序在H⁺后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H₂，不會析出金屬；
C、銅離子先放電，100mL0.20mol∕LCuCl₂溶液就會得到0.04mol電子，所以析出金屬銅的質(zhì)量為：$\frac{1}{2}$×0.04mol×64g/mol=1.28g；
D、Pb²⁺的放電順序在H⁺后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H₂，不會析出金屬．
所以析出金屬質(zhì)量最大的是0.20mol∕LCuCl₂溶液．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生電解池上陰極上離子的放電順序并結(jié)合電子守恒來計(jì)算析出金屬的質(zhì)量，綜合性較強(qiáng)，難度較大．