Question

20．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 從CH₄、NH₄⁺、SO₄^2-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH₄^-、PO₄^3-也為正四面體結(jié)構(gòu)
• B． 1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C-C鍵
• C． HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性從左到右依次減弱
• D．
  某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

Answer 1

分析 A、根據(jù)中心原子形成的б鍵以及孤電子對(duì)數(shù)判斷；
B、金剛石中每個(gè)C都與令外4個(gè)C相連，則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為4×$\frac{1}{2}$=2個(gè)；
C、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與非金屬性成正比；
D、團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E、4個(gè)F原子．

解答 解：A、PH₄⁺、PO₄^3-中都形成4個(gè)б鍵，且孤電子對(duì)數(shù)分別為0，則應(yīng)為正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；
B、金剛石中每個(gè)C都與令外4個(gè)C相連，則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為4×$\frac{1}{2}$=2個(gè)，所以1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C-C鍵，故B正確；
C、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，與氫鍵無(wú)關(guān)，故C正確；
D、團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E、4個(gè)F原子，分子式應(yīng)為E₄F₄或F₄E₄，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意團(tuán)簇分子與晶胞的區(qū)別．