【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關敘述不正確的是( )
A. 銅電極上發(fā)生還原反應
B. 電池工作一段時間后,c(SO42-)向鋅電極移動,甲池的c(SO42-)增大
C. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質量增加
D. 電流的方向:由銅電極經(jīng)過導線流向鋅電極
【答案】B
【解析】在上述原電池中,鋅電極為負極,鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導線轉移到銅電極。銅電極為正極,溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質。電解質溶液中的陽離子向正極移動,而陰離子向負極移動。A、銅電極為正極,溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質。正確;B、電解質溶液中的陽離子向正極移動,而陰離子向負極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,SO42-不能通過陽離子交換膜,并且甲池中硫酸根不參加反應,因此甲池的c(SO42-)不變。錯誤;C、鋅原電池,鋅作負極,銅作正極,銅離子在銅電極上沉淀,鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池,每沉淀1mol,即64g銅,就補充過來1mol鋅離子,其質量為65g,所以工作一段時間后乙池溶液的質量不斷增加。正確;D、電子的方向是鋅電極由經(jīng)過導線流向銅電極,則電流方向相反,銅電極(正極)經(jīng)過導線流向鋅電極(負極)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T K時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2,反應COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
t / s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2) / mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0. 20 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A. 反應在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2) =0.11mol·L-1,則反應的ΔH<0
C. T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO,達到平衡前v正>v逆
D. T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO,達到平衡時,Cl2的轉化率為80%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ClO2是紅黃色有毒氣體,有刺激性氣味,沸點為11℃,極易溶于水但不與水反應,遇熱水緩慢水解成次氯酸、氯氣和氧氣,見光也易分解,因此其溶液置于冷暗處相對穩(wěn)定。某校合作學習小組的同學欲制備二氧化氯水溶液并檢驗其性質。
Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。
向圓底燒瓶中先加入10gKClO3固體和9gH2C2O4·2H2O(草酸),然后再加入5mL稀硫酸,用磁力攪拌器攪拌(如下圖);將燒瓶放在熱水浴中,保持水浴溫度在60~80℃,至B中廣口瓶內溶液呈深紅黃色時停止加熱。
回答下列問題:
(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是_________________;裝置A中水浴溫度不宜低于60℃也不宜高于80℃,其原因是______________________。
(2)裝置A中反應生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學方程式為_________________。
(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是_________________,裝置C的作用是_______________
Ⅱ.設計實驗驗證ClO2的氧化性。
(4)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中,振蕩,得無色溶液。欲檢驗H2S的氧化產(chǎn)物,還需要用到的試劑是_______________________。
(5)證明ClO2的氧化性比Fe3+強的方案是______________________。
(6)將少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的試管中,振蕩,有黑色沉淀生成,則該反應的離子方程式為______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3,還含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等雜質)制備鐵紅工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)還原焙燒后,Fe元素的化合價為__________。
(2)“酸浸”實驗中,需加入絮凝劑沉淀雜質。絮凝劑用量和過濾時間對鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知,所采用的最佳實驗條件為__________。
絮凝劑用量/×10-6t | 過濾時間min | Fe2O3含量% | SiO2含量% |
40 | 5 | 96.5 | 0.12 |
50 | 10 | 97.9 | 0.10 |
60 | 20 | 98.3 | 0.07 |
100 | 40 | 99.4 | 0.01 |
150 | 150 | 99.5 | 0.008 |
(3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(設溶液體積增加1倍),當Fe2+恰好沉淀完全時,溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L,此時是否有MgCO3沉淀生成?_______(列式計算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.2×10-11、3.0×10-8。
(4)“合成”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____________.
(5)“合成”過程中溫度對亞鐵離子轉化率的影響如下圖,分析選擇反應溫度為40℃的原因是________。
(6)“煅燒”中由FeCO3制備Fe 2O3的化學方程式為___________。
(7)本流程中,鋁元素是以________(填化學式)形式被除去的。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線:
(1)乙烯中官能團的結構簡式是___,乙醇中含氧官能團的名稱是____。
(2)請寫出上述幾種路線中涉及到的有機化學反應基本類型,反應①:____,反應②:____。
(3)請寫出④、⑤反應的化學方程式:
④__________________________;
⑤____________________________。
(4)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學化學實驗常用下列裝置來制備。完成下列填空:
①實驗時,加入藥品的順序是____,該反應進行的比較緩慢,為了提高反應速率,一般要加入濃硫酸做催化劑,并____。
②反應結束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,____、靜置,然后分液。
③若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點有____(答一條即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯,相關信息及實驗步驟如下。
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 |
乙醇 | -117.3 | 78.5 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸(98%) | — | 338.0 | 1.84 |
實驗步驟:①在試管a中加入濃硫酸,乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后,用酒精燈對試管a緩慢加熱(小火均勻加熱) ;⑤待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請回答下列問題:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式(注明反應條件):___________;
(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外,它的另一重要作用是_____________________;
(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項);
A.中和乙酸并吸收部分乙醇 B.中和乙酸和乙醇
C.降低乙酸乙酯的溶解度,有利于分層析出 D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(4) 步驟④中需要用小火均勻加熱,其主要原因是_________________________________________;
(5)指出步驟⑤靜置后,試管b中所觀察到的實驗現(xiàn)象:___________________________________;
(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖:
在上述實驗過程中,所涉及的三次分離操作是___________(填選項)。
A.①蒸餾②過濾③分液 B. ①分液②蒸餾③結晶、過濾
C.①蒸餾②分液③分液 D.①分液②蒸餾③蒸餾
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是
A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉移的電子數(shù)為NA
B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應后,轉移電子數(shù)為0.3NA
C. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA
D. 常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知[Co(NH3)6]3+呈正八面體結構:各NH3分子間距相等,Co3+位于正八面的中心。若其中二個NH3分子被Cl-取代,所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分異構體的種數(shù)有( )
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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