7．用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是（　�。�
A．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

分析 用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照．

解答 解：用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可確定溶液的酸堿度．
A．符合測(cè)定溶液pH的方法，故A正確；
B．不能將溶液倒在pH試紙上，故B錯(cuò)誤；
C．不能把pH試紙放入溶液，會(huì)污染試劑，故C錯(cuò)誤；
D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，無(wú)法測(cè)定該溶液的pH，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 測(cè)定溶液的pH時(shí)必須保證原溶液不污染、不稀釋，難度不大，注意操作原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．
（1）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為23.8g、4.14g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為10：1．
（2）采用“局部封存法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．我國(guó)古代有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．Fe被氧化
C．CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)D．生成32g銅則轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　　）
A．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
B．1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D．分枝酸分子中含有2種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（x～h）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．y在元素周期表的位置是第二周期IVA族
B．d元素常見(jiàn)離子的半徑大于f元素常見(jiàn)離子的半徑
C．x，、z元素能組成一種四原子共價(jià)化合物，其電子式可以表示為
D．e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．SiO2與酸、堿均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．以下對(duì)化學(xué)反應(yīng)描述的觀點(diǎn)中正確的有幾項(xiàng)：①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；②電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來(lái)；③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；④加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；⑤鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)；⑥相同溫度下，同一反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)．（　　）
A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有關(guān)如表四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（　　）
圖Ⅰ
堿性鋅錳電池		圖Ⅱ
鉛硫酸蓄電池		圖Ⅲ
電解精煉銅		圖Ⅳ
銀鋅紐扣電池
A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B．圖Ⅱ所示電池充電過(guò)程中，陽(yáng)極的反應(yīng)為：PbSO4+2H2O+2e-═PbO2+SO42-+4H+
C．圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023
D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖是一些中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)①的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（2）寫(xiě)反應(yīng)②的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）寫(xiě)出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：①②⑥（填編號(hào)）
（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 保存 E溶液時(shí)應(yīng)加入少量的鐵粉
（6）檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的方法：KSCN溶液，變紅（寫(xiě)出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象）

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