Question

19．以下對(duì)化學(xué)反應(yīng)描述的觀(guān)點(diǎn)中正確的有幾項(xiàng)：①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；②電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來(lái)；③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；④加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；⑤鹽類(lèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)；⑥相同溫度下，同一反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)．（　�。�

• A． 1項(xiàng)
• B． 2項(xiàng)
• C． 3項(xiàng)
• D． 4項(xiàng)

Answer 1

分析 ①只有持續(xù)加熱才反應(yīng)的，一般為吸熱反應(yīng)，反之，一般為放熱反應(yīng)； 
②電解過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
③原電池工作時(shí)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能； 
④加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)不只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行； 
⑤鹽類(lèi)水解，有弱酸或弱堿的離子才水解反應(yīng)； 
⑥化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)．

解答 解：①放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，與常溫下能自發(fā)進(jìn)行無(wú)關(guān)，如：碳在空氣中燃燒，須加熱達(dá)到碳的著火點(diǎn)才可進(jìn)行，故①錯(cuò)誤； 
②電解過(guò)程中，需要消耗電能，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故②錯(cuò)誤；
③原電池工作時(shí)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能，有電流產(chǎn)生，則有電子的定向移動(dòng)，所以所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)，故③正確； 
④加熱時(shí)，提供能量，無(wú)論是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要加快，故④錯(cuò)誤； 
⑤鹽類(lèi)水解的規(guī)律為：無(wú)弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，弱是指弱酸或弱堿的離子，故⑤錯(cuò)誤； 
⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{生成物濃度冪之積}{反應(yīng)物濃度冪之積}$，與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)，故⑥正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查基礎(chǔ)知識(shí)的辨析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解，注重知識(shí)的內(nèi)涵和外延，題目難度較易．