18．反應(yīng)CO+H2O（g）?CO2+H2在1000℃達到平衡時，分別改變下列條件，化學(xué)平衡常數(shù)K值發(fā)生變化的是（　�。�
A．將壓強減小至原來的一半B．將反應(yīng)溫度升高至1200℃
C．添加催化劑D．增大水蒸氣的濃度

分析 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度、氣體的壓強、催化劑等都無關(guān)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．將壓強減小至原來的一半，各物質(zhì)濃度都減小，但平衡不移動，化學(xué)平衡常數(shù)K不變，故A錯誤；
B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)改變，故B正確；
C．加入催化劑加快反應(yīng)速率但平衡不移動，化學(xué)平衡常數(shù)也不變，故C錯誤；
D．增大水蒸氣濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素，明確化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)都只與溫度有關(guān)，與其它任何因素都無關(guān)，為易錯題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展．Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，下圖為提取它們的步驟：

請回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界年產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$，上述流程中的空氣吹出法就是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法．
（1）制取Br2時，第一次通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
（2）吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是Cl2＞Br2＞SO2（用“＞”表示）．
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH（寫化學(xué)式）．
（2）加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（3）步驟①包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
Ⅲ．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時還可以制得其它化工產(chǎn)品，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸．生產(chǎn)方法是：將氯化鎂晶體（MgCl2•6H2O）加熱到523°C以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體．MgCl2•6H2O在523°C以上分解的化學(xué)方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;523℃\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達化學(xué)平衡后，其他條件不變，改變下列條件，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動的是（　�。�
A．增大壓強B．通入氦氣C．增加Y的物質(zhì)的量D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
①弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強酸 
②兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成
③兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性     
④復(fù)分解反應(yīng)中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體
⑤兩種無色氣體常溫常壓下混合后氣體顏色加深  
⑥有單質(zhì)生成的非氧化還原反應(yīng)．
A．全部B．只有①③⑤C．只有②④⑥D．只有①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�
A．用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏大
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．用標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定未知堿液時，若酸式滴定管未潤洗，則測定結(jié)果偏大
D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{→}$2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答：以下各題（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N2）=1.875×10-4mol/L•s．
（3）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑    B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度    D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．
實驗編號T/℃NO初始濃度/
mol•L-1		CO初始濃度/
mol•L-1		催化劑的比表面積/m2•g-1
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.2×10-35.8×10-3124
Ⅲ3501.2×10-35.8×10-3124
①請在空格----中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
②請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出表中的Ⅱ、Ⅲ兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實驗編號．（見答題紙）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機動車尾氣等．
（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則該溶液為酸性（填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質(zhì)．若常溫下，1molNO2與CH4反應(yīng)，放出477.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol．
（3）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害，其反應(yīng)是：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0．
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；溫度升高K值減小（填“增大”或“減小”）
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是bd．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)敘述中錯誤的是（　　）
A．元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
B．兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素
C．原子的次外層電子數(shù)不一定是8個
D．一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A和D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題．
（1）D單質(zhì)的化學(xué)式為Cl2；
（2）X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為：N＜Al＜Na；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）．

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同步練習(xí)冊答案