【題目】重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,雜質(zhì)為SiO2Al2O3)為原料生產(chǎn)它,實(shí)數(shù)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。

涉及的主要反應(yīng)是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KC1+12H2O。

1進(jìn)入反應(yīng)器①之前將鉻鐵礦粉碎的目的是____________________________

2步驟②過濾得到的濾渣主要成分是_______________。過濾所需的玻璃儀器有_________________。

3操作④中酸化時,CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:_________________________

4操作③調(diào)節(jié)溶液pH=7~8的目的是_________________________。

5工業(yè)上也常用電解法處理酸性含鉻廢水,用耐酸電解槽,鐵板作電極,槽中盛放酸性含Cr2O72-的廢水,原理示意圖如下圖。

B為電解池的________極,寫出陽極的電極反應(yīng)式____________________。陽極區(qū)域溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。為了使Cr3+Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3Cr(OH)3沉淀,向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的燒堿,若溶液中c(Fe3+)=1.0×10-12mo1·L-1,則溶液中c(Cr3+)=_________mo1·L-1。{已如Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-28,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

【答案】 增大接觸面積,從而加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高原料的利用率 Fe2O3 燒杯、漏斗、玻璃棒 2CrO42-+2HCr2O72-+H2O 將硅酸根離子和偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去 Fe-2e-= Fe2+ Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 1.5×105

【解析】試題分析(1)將銘鐵礦粉碎的作用是增大接觸面積;(2)在反應(yīng)器中主要發(fā)生6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KC1+12H2O, SiO2、Al2O3與NaOH反應(yīng)分別轉(zhuǎn)化為Na2SiO3和NaAlO2,產(chǎn)物中只有Fe2O3難溶于水;根據(jù)過濾裝置分析所需的玻璃儀器;(3)操作④中酸化時,CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,根據(jù)元素守恒、電荷守恒配平轉(zhuǎn)化的離子方程式;(4)調(diào)節(jié)溶液pH=7~8可以將硅酸根離子和偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去;(5)B電極生成氫氣,所以B是陰極;陽極生成Fe2+,陽極區(qū)域溶液中Fe2+把Cr2O72-還原為Cr3+;根據(jù)計算c(Cr3+)。

解析:(1)將銘鐵礦粉碎的作用是增大接觸面積,增大反應(yīng)速率和提高原料的利用率(2)反應(yīng)器中主要發(fā)生6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KC1+12H2O, SiO2、Al2O3與NaOH反應(yīng)分別轉(zhuǎn)化為Na2SiO3和NaAlO2,產(chǎn)物中只有Fe2O3難溶于水,所以濾渣是Fe2O3;過濾所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;(3)操作④中酸化時,CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,根據(jù)元素守恒、電荷守恒,反應(yīng)的離子方程式是2CrO42-+2HCr2O72-+H2O;(4)調(diào)節(jié)溶液pH=7~8可以將硅酸根離子和偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去;(5)B電極生成氫氣,所以B是陰極;陽極鐵失電子生成亞鐵離子,電極反應(yīng)式為Fe-2e-= Fe2+陽極區(qū)域溶液中Fe2+Cr2O72-還原為Cr3+,反應(yīng)方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O; , ,c(Cr3+)=1.5×10﹣5。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(本題共8分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號)

aY單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

bY的化合價比Z

cY單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

dY最高價氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

(3)T、XY、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物,寫出該化合物的電子式:_____ _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物WQW發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是 ( )

A. 正極反應(yīng)中有CO2生成

B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O66O2===6CO26H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】細(xì)胞內(nèi)含有多種有機(jī)物,下圖表示細(xì)胞內(nèi)有機(jī)物的元素組成和功能的關(guān)系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,x、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位。請回答下列問題:

(1)I在小麥種子中主要是指____________,I在動物細(xì)胞中主要是指____________。若物質(zhì)R與I具有相似功能,并且在動物、植物細(xì)胞均含有,不僅含能量多而且體積較小,則物質(zhì)R是____________。

(2)與Y相比,Z特有的成分有____________。

(3)P通過____________反應(yīng)形成Ⅳ,此過程生成的H2O中H原子來自P的____________(基團(tuán))。

(4)Ⅳ結(jié)構(gòu)不同的原因是____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體某小組同學(xué)利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4,設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置略去)

相關(guān)信息如下表所示。

化合物

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm-3

水溶性

TiCl4

-25

136

1.5

易水解生成難溶于水的物質(zhì)能溶于有機(jī)溶劑

CCl4

-25

76.8

1.6

難溶于水

請回答下列問題:

1按照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>a→ →f→g→ →d→e→j。(口字)_____________

2根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;__________(按正確的順序填入下列操作的序號)。

關(guān)閉分液漏斗活塞 打開分液漏斗活塞

停止加熱充分冷卻 加熱裝置D中陶瓷管

3裝置A中導(dǎo)管m的作用是________________。

4裝置D中除生成TiCl4,同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

5設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4___________________________________

6制得的TiCl4中常含有少量CCl4,從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸銨[(NH4)2SO4]一種優(yōu)良的氮肥(俗稱肥田粉),適用于一般土壤和作物,能使枝葉生長旺盛,提高果實(shí)品質(zhì)和產(chǎn)量,增強(qiáng)作物對災(zāi)害的抵抗能力,可作基肥、追肥和種肥,與氫氧化鈣在加熱的條件下可以生成氨氣。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:

1基態(tài)S原子的價電子排布式為____________,能量最高的電子所處的能層的符號為_________。

2SO42-空間構(gòu)型為__________,中心原子的軌道雜化方式是________,寫出一個與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________

3氨氣的沸點(diǎn)(-33.5℃)高于硫化氫的沸點(diǎn)(-60.4℃)的主要原因是:_____________________________。

4O、N、S的第一電離能從大到小的順序是___________________。

5硫酸銅溶液中通入過量的氨氣會生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol[Cu(NH3)4]2+σ鍵的個數(shù)為________。

6以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料,可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)如下圖所示,這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為________。若將該晶體的晶胞重新切割,使碳原子位于新晶胞的上下面心,則氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A是所有元素中原子半徑最小的元素。B、C、D同周期且相鄰,C的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。E是同周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。F的氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。G的一種氧化物能使品紅溶液褪色,且G原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。按要求回答下列向題:

(1) C元素在周期表中位置_________;F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(2)E與D形成的化合物E2D2的電子式是_______;B與D形成的化合物BD2的結(jié)構(gòu)式是_____

(3)B、G、H三種元素最高價氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序是________。E所在的周期中離子半徑最小的是________。(用相應(yīng)酸的化學(xué)式或離子符號回答問題)

(4)G的一種氧化物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,對應(yīng)的離子方程式_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有HClH2O、NH3三種物質(zhì),它們都含有1mol氫原子,則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為(

A.1∶1∶1B.6∶3∶2C.3∶2∶1D.1∶2∶3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)根據(jù)右圖回答①②:

①斷開 K2,閉合 K1。B 極的電極反應(yīng)式為__________。

②斷開 K1,閉合 K2。B 極的電極反應(yīng)式為__________。

(2)根據(jù)右圖回答③④:

③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖2 所示的裝置中進(jìn)行電解電解反應(yīng)的離子方程式為___________________

④實(shí)驗(yàn)完成后,銅電極增重a g,石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積________L。

(3)以連二硫酸根(S2O42-)為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的 NO),裝置如圖所示:

陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_________。

(4)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液,電池放電時正極的 Ag2O2 (Ag 為+2價) 轉(zhuǎn)化為Ag ,負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,寫出該電池總反應(yīng)方程式______。

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