【題目】下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是( )

A.圖甲為25℃時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B.圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體

C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

【答案】C

【解析】

A．亞硫酸為酸性，其pH小于7，與圖象不符，發(fā)生Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+4H++SO42-后，隨著氯氣的通入，pH會(huì)降低，直到亞硫酸反應(yīng)完全，pH不變，故A錯(cuò)誤；

B．NaAlO2溶液中通入HCl氣體，發(fā)生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，圖中上升與下降段對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)長(zhǎng)度之比應(yīng)為1：3，故B錯(cuò)誤；

C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，則Fe元素的質(zhì)量增加，Cl元素的質(zhì)量不變，所以Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，故C正確；

D．BaSO4飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重影響。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g）＋4NO2(g）=4NO(g）＋CO2(g）＋2H2O(g） △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g）＋4NO(g）=2N2(g）＋CO2(g）＋2H2O(g） △H2＝－1160 kJ/mol

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______________。

（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2(g）＋3H2(g）CH3OH(g）＋H2O(g） △H3

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g）的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。

試回答：0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為______________mol/（L·min）。

（3）脫硫。

①有學(xué)者想利用如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，A、B是惰性電極。

A極的電極反應(yīng)式為_____________。

②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，常溫下，向一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液的pH__________7（填寫“＞”“＝”或“＜”）。

（4）金屬冶煉和金屬化合物處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間當(dāng)陽極產(chǎn)生56 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500 mL時(shí)，求所得溶液在25℃時(shí)的pH =__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能使H2O＋H2OH3O＋＋OH－電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是

A.在水中加Na2CO3固體B.在水中加入CuCl2固體

C.在水中加入稀硫酸D.將水加熱到99℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

則下列說法正確的是( )

A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同

C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

D.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（ ）

A.9g克13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)為4.6NA

B.7.8克Na2O2中含有離子數(shù)為0.3NA

C.50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.5.6克鐵與標(biāo)況下2.24L氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中，不正確的是（ ）

A.HA的電離方程式為：HA=H++A- B.MOH為一元弱堿

C.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有：c(MOH)+c(M+)=0.02mol L-1 D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有：c(M+)=c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.含氨廢水和廢氣對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外活動(dòng)小組先測(cè)定廢水中含NO3-為3×10-4 mol/L，而后用金屬鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。

(1)配平下列有關(guān)離子方程式：_____NO3-+_______Al+_______H2O→_______N2↑+______Al(OH)3+________OH-。

(2)上述反應(yīng)中被還原的元素是____________，每生成2 molN2轉(zhuǎn)移_________mol電子。

(3)有上述廢水100 m3，若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為_________g。

Ⅱ.NO與Cl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCl)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5 ℃，沸點(diǎn)-5.5℃，遇水易水解。亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示：

(4)實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(5)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________________________。

②如果不用裝置E會(huì)引起什么后果：__________________。

③某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____________，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與________________同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A.在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B.在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C.在C點(diǎn)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

D.在D點(diǎn)，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法可以證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.1個(gè)分解的同時(shí)，有3個(gè)的形成

B.1個(gè)分解的同時(shí)，有3個(gè)的分解

C.1個(gè)分解的同時(shí)，有1個(gè)的分解

D.1個(gè)分解的同時(shí)，有2個(gè)的形成

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