在a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH₃，則原溶液中的Al³⁺的濃度（mol?L^-1）為

A.
$數(shù)學公式$
B.
$數(shù)學公式$
C.
$數(shù)學公式$
D.
$數(shù)學公式$

C
分析：根據(jù)SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓計算溶液中的SO₄^2-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH₄⁺+OH^- $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O計算NH₄⁺的物質(zhì)的量，再利用電荷守恒來計算原溶液中的Al³⁺濃度．
解答：由混合溶液中加入bmolBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-離子完全沉淀，
則SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
bmol bmol
c（SO₄^2-）= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol/L，
由加入足量強堿并加熱可得到cmol NH₃，
則NH₄⁺+OH^- $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O
cmol cmol
c（NH₄⁺）= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol/L，
又溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的Al³⁺濃度為x，由電荷守恒可知，
x×3+ $\text{[math]}$ mol/L×1= $\text{[math]}$ mol/L×2，
解得x= $\text{[math]}$ mol/L，
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉濃度的計算公式來解答即可，題目難度中等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?西城區(qū)二模）鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用．
（1）鋁在元素周期表中的位置是

第3周期第ⅢA族

．
（2）已知電負性的數(shù)值表示原子對電子吸引能力的相對大�。韵率菐追N原子的電負性數(shù)值：

元素	鈉	鎂	鋁	硅
電負性	0.9	1.2	x	1.8

①鋁的電負性x的范圍是

1.2＜χ＜1.8

．
②電負性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是

電負性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱

．
③下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強弱的是

．
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al₂（SO₄）₃和MgSO₄溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl₃和0.1mol/L MgCl₂中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
已知：4Al （s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁=-3352kJ/mol
Mn（s）+O₂（g）=MnO₂ （s）△H₂=-521kJ/mol
Al與MnO₂反應(yīng)冶煉金屬Mn的熱化學方程式是

4Al（s）+3MnO₂（s）=3Mn（s）+2Al₂O₃（s）△H=-1789kJ/mol

．
（4）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融Al₂O₃．液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽”）

陰

極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是

在陽極發(fā)生反應(yīng)2O^2--4e^-=O₂↑，C+O₂=CO₂，石墨由于被消耗需要不斷補充

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂三模）無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中產(chǎn)生的SO₂直接排放到空氣中會形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時間后，pH變?yōu)?.0，其原因為

酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強酸硫酸，使溶液中的c（H⁺）增大，pH減小

；（用必要的文字簡述）．
（2）氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）?4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．反應(yīng)達平衡時，加焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動，理由是

焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣，使c（O₂）變�。磺曳懦鰺崃�，溫度升高，導致平衡向正反應(yīng)方向移動

焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣，使c（O₂）變��；且放出熱量，溫度升高，導致平衡向正反應(yīng)方向移動

．
（3）生產(chǎn)氯化鋁的過程中會產(chǎn)生SO₂、Cl₂等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應(yīng)．（簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)；否則，二者未完全反應(yīng)

．
儀器自選，可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
（4）工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣：已知左側(cè)原電池的工作原理為：2Na₂S₂+NaBr₃

放電

Na₂S₄+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學方程式為

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
②如圖所示原電池放電時，電池中的Na⁺向

右槽

（填“左槽”或“右槽”）移動．左槽中發(fā)生的電極反應(yīng)式為

2S₂^2--2e^-=S₄^2-

．
③該原電池工作一段時間后，測得左槽中Na⁺物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標準狀況下的體積為

11.2（a-b）

L（不考慮氣體的損失）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)要寫離子方程式）：
（1）0.5mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出a kJ熱量，其熱化學方程式是

B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2a kJ?mol^-1

．
（2）Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃飽和溶液混合：

Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（3）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的離子方程式：

2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濰坊高密市高三4月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為???????????????????????????????????? 。

（2）下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強弱的是???? ??? ?? （填序號）。

a．測定鎂和鋁的導電性強弱

b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液

（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)??? ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)???? ΔH2 = -521 kJ/mol

Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬Mn的熱化學方程式是?????????????????????? ????? 。

（4）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應(yīng)方程式為??????????????????? ????????? ???????????? 。

（5）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)?? △H＜0??

某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進行上述反應(yīng)，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。

①H2的平均反應(yīng)速率是???????? mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)????? （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝?????????????? 。

為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為????? 以上。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市西城區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

（1）鋁在元素周期表中的位置是。

（2）已知電負性的數(shù)值表示原子對電子吸引能力的相對大小。以下是幾種原子的電負性數(shù)值：

元素	鈉	鎂	鋁	硅
電負性	0.9	1.2	χ	1.8

①鋁的電負性χ的范圍是。

②電負性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是。

③下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強弱的是。

a．測定鎂和鋁的導電性強弱

b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al₂(SO₄)₃和MgSO₄溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl₃和0.1 mol/L MgCl₂中加過量NaOH溶液

（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al(s)＋3O₂(g)＝2Al₂O₃(s) ΔH₁＝-3352 kJ/mol

Mn(s)＋O₂(g)＝MnO₂(s) ΔH₂＝ -521 kJ/mol

Al與MnO₂反應(yīng)冶煉金屬Mn的熱化學方程式是。

（4）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融Al₂O₃。液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽”）極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是。

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同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學

在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3+的濃度（mol?L-1）為

在a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH₃，則原溶液中的Al³⁺的濃度（mol?L^-1）為