在一個(gè)V升的密閉容器中放入2L A氣體和1L B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），達(dá)到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應(yīng)方程式中n值是（　�。�
A、1B、2C、3D、4
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：由于該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，達(dá)到平衡后，混合氣體的平均分子量增大，說明反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，據(jù)此答題．
解答： 解：由于該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，達(dá)到平衡后，混合氣體的平均分子量增大，則說明反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，即3+1＞n+2，所以n=1，故選A；
點(diǎn)評：本題比較簡單，主要考查了反應(yīng)中平均相對分子質(zhì)量和平衡移動的關(guān)系．解題時(shí)抓住平均相對分子質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：A．Si B．FeCl3C．NaHCO3 D．Na2SiO3 請根據(jù)題意選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號填空．
（1）可與KSCN溶液反應(yīng)，溶液變紅的是
 
；
（2）常用于焙制糕點(diǎn)，也可用作抗酸藥的是
 
；
（3）可用于制備硅膠和木材防火劑的是
 
；
（4）可用于制造計(jì)算機(jī)芯片的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵贑uCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl- 藍(lán)色
[CuCl4]2-+4H2O黃色現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請寫出一種可采用的方法：
 
．
（3）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
試回答下列問題：
 （1）若起始時(shí)c（CO）=2 mol?L-1，c（H2O）=3 mol?L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
若降低溫度，該反應(yīng)的K值將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含Al（SO4）3和少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵，其工藝如下：

已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O       
②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有
 
；
（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟一：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
步驟二：用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL
步驟三：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+
步驟四：過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL．
則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為
 
（寫出計(jì)算過程）；
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下有pH均為2的X、Y、Z三種不同的一元酸各5mL，分別加水稀釋到5000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、若X、Y、Z都是弱酸，則a的值一定小于5
B、三種酸的原來的濃度大小為X＞Y＞Z
C、稀釋后X溶液中水的電離程度最小
D、完全中和原X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度NaOH的體積 V（X）＞V（Y）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，反應(yīng)S2Cl2（l）+Cl2（g）?2SCl2（l）；△H=-5016kJ/mol，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
                   橙黃色          鮮紅色．
A、溫度不變，增大容器的體積，液體的顏色變淺
B、溫度不變，減少容器的體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低
C、壓強(qiáng)不變，升高溫度，液體的顏色變淺
D、體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的鹽酸溶液和c2、V2的氨水溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、若pH＜7時(shí)，則一定是c1V1=c2V2
B、該混合液中，c（NH4+）+c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）
C、當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2＞ c1
D、若V1=V2，c1=c2，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡．
（1）其它條件不變，通入H2，此時(shí)平衡將向
 
方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡
 
（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動 B．向逆反應(yīng)方向移動 C．不移動 D．無法判斷
（3）CH3OH也是一種清潔能源，可作為堿性燃料電池的燃料． 該電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是（　�。�
①用pH試紙測定Na2C03溶液的pH
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③用已知濃度的鹽酸和滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液
④用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)
⑤探究Ba（OH）2?8H20晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化
⑥實(shí)驗(yàn)室用新制的FeS04溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀．
A、①③B、③④⑤C、②④D、③⑥

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