下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是(  )

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


為探究苯與溴的取代反應(yīng),甲用右圖裝置I進行如下實驗:

 


 將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時加入少量鐵屑做催化劑,3-5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。

(1)裝置I中①的化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)①中長導(dǎo)管的作用是____________________________________。

(3)要想得到純凈的產(chǎn)物,可用稀NaOH溶液,蒸餾水洗滌。洗滌分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的最主要儀器是____________。檢驗產(chǎn)物已純凈的方法是                      ____________________。

(4)乙同學(xué)設(shè)計右圖所示裝置Ⅱ,并用下列某些試劑完成該實驗?蛇x用的試劑是:苯、液溴;濃硫酸;氫氧化鈉溶液;硝酸銀溶液;四氯化碳。

a的作用是_____________________________。 能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),那試管b中應(yīng)加入                ,試管c中應(yīng)加入                      。

(5)比較兩套裝置,裝置Ⅱ的兩個優(yōu)點是①___________________②____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運等特點。研究的燃料電池可分為鎂—空氣燃料電池,鎂—海水燃料電池,鎂—過氧化氫燃料電池,鎂—次氯酸鹽燃料電池。如圖為鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖,下列有關(guān)說法不正確的是                (  )。

A.放電過程中OH移向正極

B.電池的總反應(yīng)式為Mg+ClO+H2O=== Mg(OH)2↓+Cl

C.鎂電池中鎂均為負極,發(fā)生氧化反應(yīng)

D.鎂—過氧化氫燃料電池,酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)為:H2O2+2H+2e===2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1

CO2(g)+C(s)=2CO(g)  △H2

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H3

4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s)   △H4

3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)   △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A.△H1>0,△H3<0

B.△H2>0,△H4>0

C.△H1=△H2+△H3

D.△H3=△H4+△H5

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乙酸是重要的有機化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn);卮鹣铝袉栴}:

   (1)間接水合法是指現(xiàn)將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

   (2)已知:

    甲醇脫水反應(yīng)    2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+ H2O (g) =23.9 KJ﹒mol-1

    甲醇制烯烴反應(yīng)  2CH3OH(g)== C2H4(g)+ 2H2O (g)    =29.1 KJ﹒mol-1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)  C2H5OH(g) ==CH3OCH3(g)         =+50.7KJ﹒mol-1

  則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)==C2H5OH(g)的=______KJ﹒mol-1。與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點是____________________________________。

(3)下圖為氣相直接水合法乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系(其中=1:1)

①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

②圖中壓強(、)的大小順序為_________,理由是_________。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290℃,壓強6.9MPa,=0.6:1,乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,若要進一步提高轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外,還可以采取的措施有_________、_________。

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下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(  )

①C(s)+O2(g)===CO2(g)  ΔH1

C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3

S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH5

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7

CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH2)(s) ΔH8

A.①                              B.④   

C.②③④                          D.①②③

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下列排序正確的是(  )

A.酸性:H2CO3<C6H5OH<CH3COOH

B.堿性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH

C.熔點:MgBr2<SiCl4<BN       D.沸點:PH3<NH3<H2O

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以NaBH4 (B元素的化合價為+3)和H2O2為原料的電池,可以作為通訊衛(wèi)星的高能電池。其電極負極材料為Pt/C,正極材料為MnO2,工作原理如圖所示。下列說法不

正確的是(   )

A.該電池工作時Na+由a極區(qū)移向b極區(qū)

B.電極b是原電池的正極

C.該電池的負極反應(yīng)為:BH4+8OH—8 e= BO2+6H2O

D.電路中通過6.02×1022個電子時,理論上消耗H2O20.1mol

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下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是      (  )

A.金屬越純越不易被腐蝕

B.干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕

C.銅一定比鐵難腐蝕

D.金屬腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕

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