下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是      (  )

A.金屬越純?cè)讲灰妆桓g

B.干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕

C.銅一定比鐵難腐蝕

D.金屬腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過(guò)程中能量變化的示意圖是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的的是  (   )

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

操作

A

欲比較水和乙醇中羥基氫的活潑性

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

B

欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴加酸性KMnO4溶液,看紫紅色是否褪去

C

欲確定磷、砷兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

測(cè)定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH

D

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入NaOH溶液,充分反應(yīng)后,分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


液晶高分子材料應(yīng)用廣泛,新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成線路如下:

(1)化合物Ⅰ的分子式為       ,1mol化合物Ⅰ最多可與     mol NaOH反應(yīng)。

(2)CH2=CH﹣CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  (注明條件)。

(3)化合物I的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                         (任寫一種)。

(4)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是      .在一定條件下,化合物也可與III發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)生成有機(jī)物V,V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是              。

(5)下列關(guān)于化合物Ⅳ的說(shuō)法正確的是     (填字母)。

A.屬于烯烴                    B.能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

C.一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)    D.能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O,會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一。該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水,最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀,達(dá)到凈化目的。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )

A.電解時(shí)選用Fe作陽(yáng)極,石墨棒作陰極

B.陰極附近的沉淀只有Cr(OH)3

C.陽(yáng)極附近溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cr2O+6Fe2+14H===2Cr3+6Fe3+7H2O

D.消耗1 mol Cr2O,將有336 g Fe消耗,因此要定期更換鐵電極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型,NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金,該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2+M===NiOOH+MH。

已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH===6Ni(OH)2+NO

下列說(shuō)法正確的是(  )

A.NiMH電池放電過(guò)程中,正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e===Ni(OH)2+OH

B.充電過(guò)程中OH從陽(yáng)極向陰極遷移

C.充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式:H2O+M+e===MH+OH,H2O中的H被M還原

D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值):

序號(hào)

電壓/V

陽(yáng)極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物

xa

電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生

有Fe3、有Cl2

axb

電極附近出現(xiàn)黃色,無(wú)氣泡產(chǎn)生

有Fe3、無(wú)Cl2

bx>0

無(wú)明顯變化

無(wú)Fe3、無(wú)Cl2

(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3的現(xiàn)象是________。

(2)Ⅰ中,F(xiàn)e3產(chǎn)生的原因還可能是Cl在陽(yáng)極放電,生成的Cl2將Fe2氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________。

(3)由Ⅱ推測(cè),F(xiàn)e3產(chǎn)生的原因還可能是Fe2在陽(yáng)極放電。原因是Fe2具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2,但Cl在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn),記錄如下:

序號(hào)

電壓/V

陽(yáng)極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物

axc

無(wú)明顯變化

有Cl2

cxb

無(wú)明顯變化

無(wú)Cl2

①NaCl溶液的濃度是________mol/L。

②Ⅳ中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:_____________________________________________________。

③與Ⅱ?qū)Ρ,得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn)):_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中

的能量變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量akJ

2

3

0

放出熱量bkJ

2

6

0

放出熱量ckJ

下列敘述正確的是(   )

A.放出熱量關(guān)系:a<b<92.4

B.三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù):③>①>②

C.達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):①>③

D.N2的轉(zhuǎn)化率:②>①>③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在1-18號(hào)的短周期主族元素中,表中的字母代表一種元素,回答下列問(wèn)題:

C

D

A

B

 E 

  F

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖         ;

(2)寫出C的最高價(jià)氧化物的電子式           ,該化合物所含化學(xué)鍵為      ;

(3)E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是        (填寫氫化物的化學(xué)式);

(4)A最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式            

 

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