煤的液化是將煤進行深加工的重要工業(yè)過程,請結(jié)合如圖回答相關(guān)問題.

(1)煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為
 
的過程.
(2)煤的液化分為兩種分別是
 
 
,上圖中展示的是
 

(3)該流程中將凈化后的氫氣和一氧化碳在催化劑的作用下合成
 
、
 
及化學(xué)品等,該過程中可以循環(huán)使用的是
 

(4)這種煤的液化操作條件比較溫和,幾乎不依賴于煤的種類,關(guān)鍵是
 
的選擇.
考點:煤的干餾和綜合利用
專題:有機化合物的獲得與應(yīng)用
分析:(1)煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程,使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù);
(2)根據(jù)不同的加工路線,煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類,煤的液化屬于化學(xué)變化;
(3)根據(jù)圖中氫氣和一氧化碳的流程可知氫氣和一氧化碳在催化劑的作用下合成烴類燃料、醇類燃料,H2和CO經(jīng)過重整后可循環(huán)使用;
(4)催化劑的選擇在有機反應(yīng)中起著至關(guān)重要的作用.
解答: 解:(1)煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程,使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料的過程,故答案為:液體燃料;
(2)煤在氫氣和催化劑作用下,通過加氫裂化轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w燃料的過程稱為直接液化;以煤為原料,先氣化制成合成氣,然后,通過催化劑作用將合成氣轉(zhuǎn)化成烴類燃料、醇類燃料和化學(xué)品的過程成為間接液化,本題中展示的是間接液化;
故答案為:直接液化;間接液化,間接液化;
(3)根據(jù)圖中氫氣和一氧化碳的流程可知氫氣和一氧化碳在催化劑的作用下合成烴類燃料、醇類燃料,H2和CO經(jīng)過重整后可循環(huán)使用;
故答案為:烴類燃料;醇類燃料;H2和CO;
(4)催化劑的選擇在有機反應(yīng)中起著至關(guān)重要的作用,故答案為:催化劑.
點評:本題考查了煤的液化的定義、分類等,題目難度不大,注意相關(guān)知識的積累,煤的液化因為有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗操作能達到目的是(  )
A、可用圖①所示裝置收集SO2
B、可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱
C、可用圖③所示裝置除去CH4中混有的少量C2H4
D、可用圖④所示裝置防止鐵釘生銹

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域.
(1)V2O5是接觸法制硫酸的催化劑.
①已知25℃.101kPa時:
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)═2H2SO4(l)△H=-457kJ?mol-1
SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130kJ?mol-1
則反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H=
 
kJ?mol-1.使用V2O5作催化劑后該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能
 
(填“增大”、“不變”或“減小”).
②SO2水溶液可與SeO2反應(yīng)得到硫酸,當有79g Se生成時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H+和SO42-.電池放電時,負極的電極反應(yīng)為:V2+-e-=V3+
①電池放電時的總反應(yīng)方程式為
 
.充電時,電極M應(yīng)接電源的
 
極.
②若電池初始時左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液,使用前需先充電激活,充電過程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成:第一步VO2+轉(zhuǎn)化為V3+;第二步V3+轉(zhuǎn)化為V2+.則第一步反應(yīng)過程中陰極區(qū)溶液n(H+
 
(填“增大”、“不變”或“減小”),陽極的電極反應(yīng)式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展,解決水、空氣污染問題成為重要課題.
(1)汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一,發(fā)展燃料電池汽車可以有效地解決上述問題.直接甲醇燃料電池(DMFC)不會產(chǎn)生有害產(chǎn)物,能量轉(zhuǎn)換效率比內(nèi)燃機高2~3倍,電池結(jié)構(gòu)如圖所示,c處通入的物質(zhì)為
 
,外電路中電子從為
 
到為
 
(填“A”或
“B”)移動,寫出電池負極的電極反應(yīng)方程
 

(2)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-,會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,電解法是處理鉻污染的常用方法.該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,電解時,在陰極上有大量氣泡生成,并產(chǎn)生Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀.
①反應(yīng)中,1mol Cr2O72-完全生成Cr(0H)3沉淀,外電路通過電子的物質(zhì)的量為
 
 mol.
②常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32(mol?L-14,當Cr3+濃度小于10-5mol?L-1時可認為完全沉淀,電解完全后,測得溶液的pH=6,則該溶液過濾后為
 
(填“能”或“否”)直接排放.
(3)含氨廢水易引發(fā)水體富營養(yǎng)化.向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體,溶液中
[NH3?H2O]
[N
H
+
4
][OH-]
 
(填“增大”“減小”或“不變”);25℃時,NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5mol?L-1,該溫度下,1mol?L-1的NH4Cl溶液中c(H+)=
 
mol?L-1.(已知
5.56
≈2.36)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)中的水已略去).
(1)若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品,C為廚房中的用品.
①D的電子式是
 

②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
 

③氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是
 
,其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料,若消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6mol,則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是
 

(2)若A、D均為單質(zhì),且A為黃綠色氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料.
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
 

②B可作凈水劑,其原理是
 
(用離子方程式表示).在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列選項合理的是( 。
A、pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后,pH都為5
B、10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=7
C、在0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
D、室溫下,在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸,對于所得溶液中離子濃度大小關(guān)系可能是:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A、0.1mol NH3溶于足量水中(不考慮氨氣揮發(fā)),溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA
B、在常溫下,若CO與CO2的體積相等,則它們的物質(zhì)的量相等
C、標準狀況下,22.4L NO與CO2的混合氣體中含有O的原子數(shù)為3NA
D、在常溫常壓下,22.4L氫氣的質(zhì)量為2g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

阿維A酯是一種皮膚病用藥,可由原料X經(jīng)過多步反應(yīng)合成:

下列敘述正確的是( 。
A、有機物X與Y互為同系物
B、有機物Y與阿維A酯均能與NaOH溶液反應(yīng)
C、一定條件下1mol阿維A酯能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D、X中有6種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,Y中有1個手性碳原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有機物命名正確的是( 。
A、  2-乙基丙烷
B、2-甲基丙烯  (CH32C=CH2
C、1,3,4-三甲苯   
D、2,2-二甲基-3-丁醇   (CH33C-CHOH-CH3

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