Question

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水已略去）．
（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．
①D的電子式是

 

．
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是

 

．
③氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是

 

，其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為黃綠色氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是

 

．
②B可作凈水劑，其原理是

 

（用離子方程式表示）．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷,氯堿工業(yè),氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：推斷題

分析：（1）氯堿工業(yè)的產(chǎn)品為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，且A可生成C，C為廚房中用品，A和C反應(yīng)生成B，A、B、C含有同一種元素，所以A為NaOH，C為碳酸氫鈉，B為碳酸鈉，D為CO₂；根據(jù)推斷寫(xiě)出D的電子式，反應(yīng)Ⅲ的離子方程式、制備A的化學(xué)方程式，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)判斷碘化鉀轉(zhuǎn)化為碘酸鉀，寫(xiě)出離子方程式；
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D為Fe，B為FeCl₃，C為FeCl₂，以此來(lái)解答．

解答： 解：（1）氯堿工業(yè)的產(chǎn)品為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，且A可生成C，C為廚房中用品，A和C反應(yīng)生成B，A、B、C含有同一種元素，所以A為NaOH，C為碳酸氫鈉，B為碳酸鈉，D為CO₂；
①二氧化碳中C的最外層只有四個(gè)電子，與氧形成四對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故答案為：；
②反應(yīng)Ⅲ為氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故答案為：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
③氯堿工業(yè)中制備A的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，Cl₂具有強(qiáng)氧化性，I^-具有還原性，該反應(yīng)中消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6mol電子，則碘的化合價(jià)由-1價(jià)升高到+5價(jià)，碘化鉀轉(zhuǎn)化為碘酸鉀，氯氣做氧化劑，化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O，
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O；
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D為Fe，B為FeCl₃，C為FeCl₂，
①反應(yīng)Ⅲ為FeCl₂和Cl₂的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
 ②FeCl₃可以凈水，原因是Fe³⁺水解生成具有吸附性的Fe（OH）₃，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，使用時(shí)發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，是因酸性條件抑制了Fe³⁺的水解，不能生成Fe（OH）₃膠體，
故答案為：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺；酸性條件抑制了Fe³⁺的水解，不能生成Fe（OH）₃膠體．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，涉及元素化合物的推斷和應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用能量，注意掌握相關(guān)化學(xué)知識(shí)，題目難度中等．