關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、原電池中失去電子的一極為負(fù)極
B、電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極
C、原電池中相對活潑的一極為正極
D、電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的電極為正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．而電解池的電極與電源有關(guān)，與電源正極相連的為陽極，與電源負(fù)極相連的為陰極，以此來解答．
解答： 解：A．原電池中負(fù)極失去電子，則失去電子的一極為負(fù)極，故A正確；
B．電解池中與電源的連接決定陰極或陽極，則電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極，故B正確；
C．一般來說，原電池中相對活潑的一極失去電子，為原電池的負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．與電源正極相連的為陽極，得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查電化學(xué)反應(yīng)原理，為高頻考點(diǎn)，把握正負(fù)極、陰陽極的判斷方法為解答本題關(guān)鍵，注意原電池及電解池的區(qū)別，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
（用含圖中字母的代數(shù)式表示）．
（2）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
A．v消耗（CH3OH）=2v消耗（H2）               
B．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變          
D．混合氣體的密度不再改變
（3）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
A．c（H2）減少                     
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加           
D．重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題
1）、已知常溫下，在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-），且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10-2K2=1.1×10-7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-2；
則等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3?H2O ②（NH4）2CO3③KHSO3�、躃HCO3⑤Ba（OH）2，溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)?div id="vsb9ylf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

2）、NaHSO3具有較強(qiáng)還原性可以將碘鹽中的KIO3氧化為單質(zhì)碘，試寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 

3）、在濃NH4Cl溶液中加入鎂單質(zhì)，會產(chǎn)生氣體，該氣體成分是
 
，用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，金屬A焰色反應(yīng)為黃色，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙
 
 丙
 
 F
 

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①金屬A和水反應(yīng)
 

②D和G的水溶液反應(yīng)
 

（3）將G溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體．你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在
 
 之間，驗(yàn)證的簡單方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，物質(zhì)的濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對應(yīng)溶液pH分別為a、b、c（單位為mol?L-1），下列判斷正確的是（　�。�
A、a=b=c
B、A=b＞c
C、b＞a＞c
D、c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法．流程如下：CrO
 
2-
4
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O
 
2-
7
fe2+
②還原
Cr3+
沉淀劑a
③沉淀
Cr（OH）3↓，其中第①步中存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、第①步當(dāng)2c （Cr2O72-）=c（CrO42-）時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)
B、對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成
C、Cr（OH）3是一種兩性氫氧化物，所以像Al（OH）3一樣能溶于氨水和碳酸溶液中
D、第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置（框內(nèi)部分未畫出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4，試回答：
（1）該裝置的名稱是
 
（填“電解池”或“原電池”）．
（2）A、B中至少有一種是金屬
 
（填名稱），接電源的
 
（填“正極”或“負(fù)極”）．
（3）寫出該裝置中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為
 
．
（4）若C溶液為100ml飽和食鹽水，A 和B電極均為碳棒，該學(xué)生利用如圖2所示裝置進(jìn)行電解，寫出該電解過程中的總反應(yīng)的離子方程式
 
，
當(dāng)放出標(biāo)況下112ml氫氣時(shí)，該溶液的pH=
 
（室溫下）．
II．利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于
 
 處．
若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分，將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
Ⅰ【提出猜想】
猜想1：只有SO2氣體
猜想2：只有CO2氣體
猜想3：
 
．
Ⅱ?yàn)榱蓑?yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：
【實(shí)驗(yàn)探究】
該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應(yīng)該裝下列
 
試劑（填編號）．
A．NaCl溶液  B．KMnO4溶液   C．鹽酸   D．澄清石灰水
（2）A中品紅溶液的作用是：
 
．C中品紅溶液的作用是：
 
．
（3）D中澄清石灰水的作用是：
 
．
（4）通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①A中品紅溶液退色　②C中品紅溶液退色�、跠中澄清石灰水變渾濁
由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)猜想1正確，你認(rèn)為
 
（填正確、錯(cuò)誤、不一定）理由是（填正確不用答）
（5）通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，
①A中品紅溶液退色�、贑中品紅溶液不退色�、跠中澄清石灰水變渾濁
由此可以確定上述那個(gè)猜想正確
 
．
（6）如果只驗(yàn)證猜想2，有同學(xué)認(rèn)為上述A、B、C三個(gè)裝置不需要，你認(rèn)為可行嗎？闡述你的理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)最快的是（　�。�
組號反應(yīng)溫度
（℃）		參加反應(yīng)的物質(zhì)體積（mL）
Na2S2O3H2SO4
體積（mL）濃度（　mol?L-1�。�體積（mL）濃度（　　mol?L-1）
A1050.1100.115
B1050.150.120
C3050.150.120
D30100.08150.085
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案