在25℃時(shí)，物質(zhì)的濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對(duì)應(yīng)溶液pH分別為a、b、c（單位為mol?L-1），下列判斷正確的是（　　）
A、a=b=c
B、A=b＞c
C、b＞a＞c
D、c＞a＞b
考點(diǎn)：鹽類水解的原理
專題：
分析：相同溫度、相同濃度的這三種鹽溶液，氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越�。�
解答： 解：相同溫度、相同濃度的這三種鹽溶液，氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，所以溶液中銨根離子濃度大小順序是c＞a＞b，NH4Cl溶液成酸性、CH3COONH4溶液近似呈中性，NH4HSO4的溶液成酸性，PH為b＞a＞c，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解，明確影響鹽類水解的因素是解本題關(guān)鍵，根據(jù)銨根離子水解程度大小解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式．
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象
 
，離子方程式
 
．
（2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現(xiàn)象
 
，離子方程式
 
．
（3）稀HNO3和Ba（OH）2溶液混合，現(xiàn)象
 
，離子方程式
 
．
比較：上述三個(gè)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是
 
；相同點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
（1）①在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式）．
②用MgCl2、AlCl3的混合溶液（A） 與過(guò)量氨水（B） 反應(yīng)，為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入
 
（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol?L-1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al3+）=0.2  mol?L-1．此時(shí)所得沉淀中
 
（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)沿海地區(qū)分布著很多的核電站，為國(guó)家提供了豐富的電能，在該核電站區(qū)域，較多看到的安全標(biāo)識(shí)是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期主族元素在周期表中相對(duì)位置如表：
A
BCD
（1）A與D形成的液態(tài)化合物是常見(jiàn)的重要有機(jī)溶劑，則A、B、C、D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸
性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
＞
 
＞
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）
（2）X、Y為C、D兩種元素形成的單質(zhì)．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體X的密度為3.17g/L．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），室溫下0.1mol/L Z水溶液pH=13．X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出X與Z反應(yīng)的離子方程式：
 

②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成使品紅褪色的氣體，丁的化學(xué)式為
 
．
③將丙與稀硫酸反應(yīng)生成使品紅褪色的氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通入到200mL 0.3mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、原電池中失去電子的一極為負(fù)極
B、電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極
C、原電池中相對(duì)活潑的一極為正極
D、電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）右圖是在一定溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3過(guò)程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是
 
．
A．增大壓強(qiáng)    B．增大反應(yīng)物的濃度    C．使用催化劑    D．降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列各問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
．
（2）C的燃燒熱為
 
．
（3）CO的燃燒熱為
 
；其熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

明礬凈水屬于改善水質(zhì)方法中的（　�。�
A、中和法B、混凝法
C、沉淀法D、生物法

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