【題目】如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?/span>

（1）電源A上的a為___極；

（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：___；

（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：___，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為：__，槽中盛放的鍍液可以是___溶液。

【答案】正 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ Zn-2e－=Zn2＋ Zn2＋＋2e－=Zn ZnCl2（ZnSO4）（合理即可）

【解析】

（1）由B上的c點顯紅色判斷c的電極，根據(jù)c的電極判斷a、b的電極；
（2）根據(jù)溶液中離子的放電順序判斷生成物，由反應(yīng)物、生成物寫出相應(yīng)的方程式；
（3）先判斷e、f的電極，再根據(jù)陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式，根據(jù)電鍍原理選取電解質(zhì)。

（1）B連接外接電源，所以B是電解氯化鈉溶液的電解池，B上的c點顯紅色，說明c點有氫氧根離子生成，根據(jù)離子的放電順序知，該極上為水電離的氫離子得電子放電，同時生成氫氧根離子，所以c是陰極，外電源b是負極，a是正極；
故答案為：正；
（2）電解氯化鈉溶液時，溶液中的離子放電順序為：氫離子放電能力大于鈉離子，氯離子放電能力大于氫氧根離子，所以電解氯化鈉時生成物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，所以其反應(yīng)方程式為 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（3）電鍍時，e是陽極，f是陰極，鍍層鋅作陽極，鍍件鐵作陰極，陽極上失電子變成離子進入溶液，陰極上鋅離子得電子生成鋅單質(zhì)，所以陽極e上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；陰極f上的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn；電鍍液的選�。河煤绣儗咏饘匐x子的溶液作電鍍液，所以可選ZnCl2（ZnSO4）溶液作電鍍液；
故答案為：Zn-2e-=Zn2+；Zn2++2e-=Zn；ZnCl2（ZnSO4）（合理即可）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

（1）儀器A的名稱是_________，水通入A的進口為_________。

（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________________________________________________。

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的_________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_________；若用50 mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)_________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_________g·L-1。

（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是

A.溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol·L-1

B.溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1

C.與0.05 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液c(OH－)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合液500mL，經(jīng)過一段時間后,兩極均得到標(biāo)況下11.2L氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為

A.0.5mol·L-B.0.8mol·L-1

C.1.0mol·L-1D.1.5mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的NO，進行反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，測得各容器中c(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如表所示，下列說法正確的是（ ）

容器溫

度

t/min

c/mol·L-1

0

40

80

120

160

甲(400℃)

c(NO)

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙(400℃)

c(NO)

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

丙(T℃)

c(NO)

2.00

1.40

1.10

1.10

1.10

A.達到平衡狀態(tài)時，2v正(NO)=v逆(N2)

B.活性炭的質(zhì)量不再改變不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

C.丙容器中，從反應(yīng)開始到建立平衡時的平均反應(yīng)速率為v(NO)>0.01125mol·L-1·min-1

D.由表格數(shù)據(jù)可知：T<400℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，A池中混合液的體積為200mL（電解前后體積視為不變），求通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，在相同時間內(nèi)，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法不正確的是( )

A.反應(yīng)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的H<0

B.圖中X點所示條件下，由于測定時間較短，反應(yīng)未達到平衡

C.從 X→Y 過程中，平衡逆向移動，O2反應(yīng)量減少

D.380℃下，c 平衡(O2)=5.0×104 mol·L1，NO 平衡轉(zhuǎn)化率為 50%，則平衡常數(shù) K＝2000

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖1實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體請回答：

（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式： ______ 。

（2）試劑X是 ______。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 ______。

（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進措施是 ______。

（4）由溶液E到綠礬晶體（FeSO47H2O），所需操作是 ______ 、 ______ 、 ______ 、洗滌、干燥。

（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計如圖3三種途徑：寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式 ______ ，請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃，能與水混溶)的裝置 (夾持裝置已略)如圖所示：下列說法錯誤的是（ ）

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K

B.實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D.實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱

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