Question

反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂；②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂．已知NaIO₃的氧化性與MnO₂相近，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A、兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
• B、I₂在反應(yīng)①②中都是氧化產(chǎn)物
• C、NaI和NaIO₃在一定條件下能反應(yīng)生成I₂
• D、NaIO₃在任何化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑，不能作還原劑

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：A．第一個(gè)方程式中，I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；第二個(gè)方程式中，I元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10；
B．第一個(gè)方程式中，I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，第二個(gè)方程式中，I元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以第一個(gè)方程式中碘是氧化產(chǎn)物、第二個(gè)方程式中是還原產(chǎn)物；
C．NaI具有還原性，NaIO₃具有氧化性，二者在一定條件下能反應(yīng)生成I₂；
D．NaIO₃中I元素處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性．

解答： 解：A．第一個(gè)方程式中，I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；第二個(gè)方程式中，I元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，所以二者生成等量的碘轉(zhuǎn)移電子的量不等，故A錯(cuò)誤；
B．第一個(gè)方程式中，I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，第二個(gè)方程式中，I元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以第一個(gè)方程式中碘是氧化產(chǎn)物、第二個(gè)方程式中是還原產(chǎn)物，所以二者產(chǎn)物不同，故B錯(cuò)誤；
C．NaI具有還原性，NaIO₃具有氧化性，二者在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂，故C正確；
D．NaIO₃中I元素處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)元素化合價(jià)，知道元素性質(zhì)與化合價(jià)的關(guān)系，題目難度不大．