設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 (  )。

A.25 ℃,1 L pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224 mL水含有的電子數(shù)為0.1 NA

C.常溫常壓下,0.56 L甲烷中含有的共價(jià)健數(shù)為0.1 NA

D.0.15 mol NO2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15 mol NA

 

A

【解析】本題考查氣體摩爾體積概念、pH計(jì)算及反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。雖然H2SO4是二元酸,但c(H+)=0.1 mol·L-1,體積為1 L,N(H+)=0.1 NA,A正確;224 mL水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.01 mol,電子數(shù)遠(yuǎn)大于0.1 NA,B項(xiàng)錯(cuò);常溫常壓下,0.56 L CH4的物質(zhì)的量小于0.025 mol,含有的共價(jià)鍵數(shù)小于0.1 NA,C項(xiàng)錯(cuò)。由方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO可知0.15 mol NO2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 mol,D錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)題型沖刺練習(xí) 有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(解析版) 題型:選擇題

有機(jī)物X、Y、M(M為乙酸)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為淀粉―→X―→Y乙酸乙酯,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.X可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)

B.Y可發(fā)生加成反應(yīng)

C.由Y生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D.可用碘的四氯化碳溶液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)題型沖刺練習(xí) 化學(xué)基本概念、解決化學(xué)與STSE問(wèn)題(解析版) 題型:選擇題

3月22日是世界水日,今年的主題是“水合作”(water cooperation),下列有關(guān)水的敘述不正確的是( )

A.自然界中的水大多含有雜質(zhì)離子

B.水中Ca2+、Mg2+會(huì)引起水體富營(yíng)養(yǎng)化

C.亂丟生活垃圾可能會(huì)導(dǎo)致水污染

D.保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版專練3限定條件離子共存及離子方程式書(shū)寫練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )。

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練4 無(wú)機(jī)化工流程題專項(xiàng)突破練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵,利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡(jiǎn)圖如下:

(1)電解時(shí)廢舊刀具做陽(yáng)極,不銹鋼做陰極,HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)式為 。

(2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是 ;厥盏南礈煲捍嫠渲齐娊庖,目的是回收利用其中的 。

(3)溶液Ⅰ的主要成分是 。洗滌CoC2O4不充分對(duì)最終產(chǎn)品純度并無(wú)明顯影響,但焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染,原因是 。

(4)將Co2O3還原成Co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )。

A.常溫常壓下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5 NA

C.42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3 NA

D.1 mol氯氣與氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)生成氯化鈣和氯酸鈣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )。

A.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4 NA

C.常溫常壓下,3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4 NA

D.常溫常壓下,Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24 L O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)魯科版選修四第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

10℃時(shí)加熱飽和NaHCO3溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如表所示的變化。

溫度/℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

 

甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液pH增大的原因是HCO的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH增大的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

丙同學(xué)認(rèn)為,甲、乙的判斷都不充分,他進(jìn)行如下探究來(lái)驗(yàn)證他們的判斷是否正確。

(1)在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確,試劑X是________(填序號(hào))。

A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液 D.澄清石灰水

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3,則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。

(3)丙同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn),NaHCO3的分解溫度為150℃,他斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯(cuò)誤的,原因是________________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)魯科版選修四第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

在生產(chǎn)和生活中,人們廣泛利用著化學(xué)反應(yīng)釋放的能量。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并不一定都伴隨著能量變化

B.用實(shí)驗(yàn)方法和理論方法研究反應(yīng)熱的化學(xué)稱為熱化學(xué)

C.有能量變化的都是化學(xué)變化

D.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

 

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