反應(yīng)A + B === C + D，8g A和12g B恰好完全反應(yīng)，生成C和9g D，則生成C的質(zhì)量為

A．9g            B．10g              C．11g               D．12g

 

C

解析:由質(zhì)量守恒，得：8g +12g = m(C)+ 9g,故m(C)= 11g；

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有一種叫做鉀長(zhǎng)石（K2Al2Si6O16），其化學(xué)式為寫成氧化物的形式為
K2O?Al2O3?6SiO2
K2O?Al2O3?6SiO2
；
（2）反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 的離子方程式為：
3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
；
每生成11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，被還原的
硝酸
硝酸
（填名稱）的質(zhì)量為
31.5g
31.5g
．得電子與失電子個(gè)數(shù)比是
1：1
1：1
，被氧化與被還原的原子的個(gè)數(shù)比為
3：2
3：2
，試用“單線橋”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
；
（3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)①A+H2O→B+C    ②C+F→D      ③D+NaOH
△
F+E+H2O寫出A、B、C的化學(xué)式A
NO2
NO2
  B
NO
NO
  C
HNO3
HNO3
；寫出反應(yīng)③的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　　）
①上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
②上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)    
③a＞b
④a＜b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?浙江）最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活化化合物A，其結(jié)構(gòu)如下：

在研究其性能的過程中，發(fā)現(xiàn)結(jié)構(gòu)片段X對(duì)化合物A的性能起了重要作用．為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B
（）和C．經(jīng)元素分析及相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)
A、B、D
A、B、D
．
A．取代反應(yīng)     B．加成反應(yīng)       C．縮聚反應(yīng)      D．氧化反應(yīng)
（2）寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．
（3）化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G（分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含有五元環(huán)）；
已知：
①確認(rèn)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
②F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
③化合物E有多種同分異構(gòu)體，1H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫出這些同分異構(gòu)體中任意三種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2014?濱州一模）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．
（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)B+A→C的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則反應(yīng) A+D→B的離子方程式為
Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
．
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)酸性氧化物．常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如圖a或圖b所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖a符合事實(shí)，則D為
CO2
CO2
（填化學(xué)式），此時(shí)圖a中x
＞
＞
7（填“＞”“＜”或“=”）
②若圖b符合事實(shí)，且圖b中y＜7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（　�。�
  • 　2011.3.18，實(shí)驗(yàn)后的記錄：
    ①Cu為負(fù)極，Zn為正極
    ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
    ③SO42-向Cu極移動(dòng)
    ④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
    ⑤電子的流向是：Cu-→Zn
    ⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

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