配制100mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液，不會用到下列儀器中的哪一種（　�。�
A．分液漏斗B．燒杯C．玻璃棒D．容量瓶．
操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量氯化鈉，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復到室溫后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所用儀器有托盤天平、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等．
肯定不會用到儀器為：分液漏斗．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3，步驟如下：
試回答下列問題：

（1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若檢驗該溶液中Fe3+，選擇最合適的試劑是
D
D
（填代號）．
A．KMnO4溶液　　　B．Fe粉        C． Na2CO3溶液       D．KSCN溶液
向溶液A中加入H2O2，H2O2在該反應中作氧化劑．實驗室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑．除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不引入雜質
Cl-
Cl-
離子．
（2）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過加熱濃縮，
（冷卻）結晶
（冷卻）結晶
，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是
引流
引流
．
（3）制備CaCO3時，發(fā)生反應的化學方程式是
CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
；若實驗過程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的
B
B
（填代號）裝置吸收氨氣．
（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需配制100mL 0.1mol∕LKMnO4標準溶液．配制該溶液時：除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需的一種玻璃儀器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
；當往該玻璃儀器中加蒸餾水至接近刻度線1-2cm時，應改用
膠頭滴管
膠頭滴管
滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相平．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?天津）完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為探究碳酸鈉的性質，進行了如下實驗，請按要求回答有關問題．
（1）配制100mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液．該同學應用天平稱量Na2CO3固體的質量為
5.3
5.3
g．配制該Na2CO3溶液時使用的儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
等．
（2）用pH試紙測所配溶液的pH，pH＞7，說明Na2CO3溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；用試管取少量所配溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，再逐滴滴加BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變淺至無色，可能的原因是
滴加BaCl2溶液，碳酸根離子與鋇離子結合生成碳酸鋇沉淀，則水解平衡逆向移動，c（OH-）減小，
滴加BaCl2溶液，碳酸根離子與鋇離子結合生成碳酸鋇沉淀，則水解平衡逆向移動，c（OH-）減小，
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示配制100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

（1）若用Na2CO3?10H2O來配制溶液，需要稱量晶體
2.9
2.9
克．若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結晶水，則所配制的溶液濃度偏
大
大
．（填“大/小”）．
（2）寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管
．
（3）步驟B通常稱為轉移，步驟A通常稱為
定容
定容
，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏
大
大
 （填大或�。襟ED稱為
洗滌
洗滌
，若沒有步驟D，則配制的濃度偏
小
小
．（填“大/小”）．
（4）將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列
C、B、D、F、A、E
C、B、D、F、A、E
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是
AB
AB
：A．錐形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是
燒杯、玻璃棒、藥匙
燒杯、玻璃棒、藥匙
．
（3）容量瓶上除有刻度線外還應標有
容積、使用溫度
容積、使用溫度
，容量瓶在使用前必須進行的一步操作是
查漏
查漏
．
（4）配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是
B
B
：
A．定容時仰視容量瓶刻度線     B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液直接轉入容量瓶后就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體
2.9
2.9
克．若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol?L-1的稀溶液，應用量筒量取
12.5
12.5
mL該濃溶液．

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