【題目】32.0 gCu投入50mL 12moL/L的濃硝酸中,充分反應后,收集到4.48L(標準狀況)NONO2的混合氣體。

1)被還原硝酸的物質(zhì)的量是_________mol

2)判斷32.0gCu50mL 12moL/L的硝酸反應后有剩余的是______________,剩余的物質(zhì)物質(zhì)的量為____________________,生成的NO氣體體積為(標況下)_________________

3)如果往反應后的體系內(nèi)再加入100mL2mol/L的稀硫酸,充分反應后又有氣體逸出。寫出反應的離子方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _______________________。

【答案】 0.2mol Cu 0.3mol 2.24L

【解析】(1)根據(jù)氮元素守恒,被還原的硝酸n(HNO3) =n(NOx)= =0.2mol;

(2)32.0gCu的物質(zhì)的量為n(Cu)= =0.5mol,50mL 12moL/L的硝酸的物質(zhì)的量為n(HNO3) =0.050L×12mol/L=0.60mol,銅與硝酸反應過程中硝酸既起氧化劑的作用,也起酸的作用,其中被還原的物質(zhì)的量為0.2mol,則起酸的作用的硝酸的物質(zhì)的量為0.6mol-0.2mol=0.4mol,則根據(jù)生成的Cu(NO3)2可知銅過量反應后有剩余,剩余的物質(zhì)的量為0.5mol-=0.3mol;NONO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol,設NO的物質(zhì)的量為x,則NO2的物質(zhì)的量為(0.2-x)mol,根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒可得:(銅元素失去的電子總數(shù))0.2mol×2=3xmol+(0.2-x)mol×1(氮元素得到的電子總數(shù)),解得x=0.1mol,生成的NO氣體標況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L;

(3) 如果往反應后的體系內(nèi)再加入100mL2mol/L的稀硫酸,相當于再提供0.4molH+,溶液中還有硝酸銅中的硝酸根離子,相當于稀硝酸與銅再充分反應后又有NO氣體逸出,其離子反應方程式為3Cu + 8H+ + 2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O,用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:。

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A.Al是該電池的負極

B.電子流動方向為:負極海水正極

C.海水中的Cl極移動

D.石墨電極發(fā)生的電極反應:H2O2+2e-=2OH

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(1)判斷該反應達到限度的標志是_______,

a.容器中的壓強保持不變

b. A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d. A的百分含量保持不變

e. BC的物質(zhì)的量濃度之比為1∶x

(2)x=_______,從反應開始到達到限度時,用B表示該反應的平均反應速率V(B) =____________;

(3)若保持溫度不變,增大容器體積,則正反應速率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)化學反應達到限度時,A的轉(zhuǎn)化率為______________________。

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【題目】下列有關物質(zhì)的分類或歸類中正確的是(   )

A. 化合物:鹽酸、H2SO4、CaCl2、NaOH

B. 同分異構體:CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、CH3C(CH3)3

C. 純凈物:水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸

D. 天然高分子化合物:聚氯乙烯、纖維素、蛋白質(zhì)、淀粉

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【題目】一定溫度下的密閉容器中,保持容器體積不變的情況下將a molNO2充入后有如下平衡:2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0,達到平衡后再向容器中通入a molNO2,再次達到平衡后,與原平衡相比,則下列關系正確的是

A. 相對平均分子質(zhì)量減小 B. NO2的轉(zhuǎn)化率增大

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A. SO2為0.8mol/L,O2為0.4 mol/L B. SO2為0.5 mol/L

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