下列有關(guān)描述所對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A、Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
C、
如圖反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式：Cu+2H+
 電解 
.
 
Cu2++H2↑
D、氫氧堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：H2-2e-=2H+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,原電池和電解池的工作原理
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．硫離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主；
B．碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步為主；
C．Cu為陽(yáng)極，失去電子，陰極上氫離子得到電子；
D．堿性燃料電池，負(fù)極上氫氣失去電子生成水．
解答： 解：A．硫離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主，Na2S的水解的離子反應(yīng)為S2-+H2O?HS-+OH-，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步為主，則碳酸的電離方程式為H2CO3?H++HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．Cu為陽(yáng)極，失去電子，陰極上氫離子得到電子，則電解開(kāi)始時(shí)的離子方程式為Cu+2H+
 電解 
.
 
Cu2++H2↑，故C正確；
D．堿性燃料電池，負(fù)極上氫氣失去電子生成水，則負(fù)極反應(yīng)式為2OH-+H2-2e-=2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，涉及水解、電離、電解、原電池的電極反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大，注意多元弱酸的電離及多元弱酸根離子的水解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、NaHCO3溶液與醋酸溶液反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B、氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D、NaOH溶液與氯化銨溶液在加熱下反應(yīng)：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時(shí)間/濃度 c（NH3）（mol/L） c（O2 ）（mol/L） c（NO）（mol/L）
起始 0.800 1.000 0.000
第2min a b c
第4min 0.400 0.500
（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變    
B．c（O2）不變     
C．v（O2）=1.25v（NH3）         
D．體系氣體無(wú)顏色變化            
 E．體系壓強(qiáng)不變
（2）在容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率
 
（填“增大”“減小”“不變”；后同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率
 

（3）反應(yīng)在第2min時(shí)，容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為19：18則a=
 
mol/L；0～2min平均速率v（NH3）=
 
．第4min時(shí)反應(yīng)
 
（是、否）達(dá)到平衡
（4）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因可能
 
 
．
（5）如果把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，NH3在原電池
 
極，電解質(zhì)溶液中陰離子向
 
極移動(dòng)．若以NaCl為電解質(zhì)，正極反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等體積等物質(zhì)的量濃度的下列溶液與足量的鋁充分反應(yīng)，相同條件下，放出氫氣的體積最大的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液B、稀硫酸
C、鹽酸D、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
B、含有大量NO3- 的澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、Na+
C、常溫下由水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-22的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
D、常溫下pH＜7的溶液：Ba2+、Mg2+、SO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將6.4g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng)，銅沒(méi)有剩余．試計(jì)算：提示：
（Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O）
（1）參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量．
（2）生成的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）將反應(yīng)后的溶液用水稀釋到100mL，計(jì)算硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合金廢料可以回收，用來(lái)制取某些化工產(chǎn)品．今有鎂鋁合金廢料和水、濃硫酸、濃鹽酸及燒堿，某化學(xué)小組用最少的步驟制取MgCl2和Al2（SO4）3．請(qǐng)問(wèn)：
（1）實(shí)驗(yàn)經(jīng)歷的主要步驟有
 
．
（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制lOO mL 0.5mol?L-1碳酸鈉溶液
（1）配制碳酸鈉溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有
 
（除托盤天平外，按實(shí)驗(yàn)使用先后順序，寫出主要四種）
（2）下列操作結(jié)果，導(dǎo)致配制溶液物質(zhì)的量濃度結(jié)果偏低的是
 

a．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
b．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
e．轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量的溶液濺出
d．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦（Ti），它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”．試回答下列問(wèn)題：
（1）Cu的基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）Ti元素在元素周期表中的位置是第
 
周期第
 
族；其基態(tài)原子的價(jià)電子排布為
 
．
（3）據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過(guò)程大致如下：
A．O2→2O     B．O+H2O→2OH    C．OH+OH→H2O2
B中破壞的是
 
（填“σ”或“π”）鍵．
（4）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2），鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分TiFeO3）為原料按下過(guò)程進(jìn)行的．請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式
①
 
FeTiO3+
 
C+
 
Cl2
 900℃ 
.
 
 
TiCl4+
 
FeCl3+
 
CO
②TiCl4+O2
 1000-1400℃ 
.
 
TiO2+2Cl2
（5）Ti晶體的堆積方式是六方最密堆積，則晶體中Ti的配位數(shù)為
 
，空間利用率為
 
．
（6）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)
構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是
 
；
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)
實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
A．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
B．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
C．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的沉淀質(zhì)量的
2
3
．
則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
，綠色晶體中含有的化學(xué)鍵類型是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案