【題目】下列屬于置換反應的是（　　）

A.2KI+Br2＝2KBr+I2

B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C.Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

D.Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

【答案】A

【解析】

解：A.2KI+Br2＝2KBr+I2 符合置換反應概念，A屬于置換反應；

B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是兩種化合物的反應， B不屬于置換反應；

C．Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O是單質(zhì)和化合物生成多種化合物， C不屬于置換反應；

D．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O是單質(zhì)和化合物生成多種化合物，不符合置換反應概念，故D不屬于置換反應；

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的化學用語表達正確的是（　�。�

A

質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池的負極反應

O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣

B

用鐵電極電解飽和食鹽水

2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+20H﹣

C

鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡

CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣

D

KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應制取K2FeO4

3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO43﹣+3Cl﹣+4H++H2O

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是

A. A、B之間任意一點，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. B點，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)

C. C點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置：

（1）a和b不連接時，燒杯中現(xiàn)象是 。

（2）a和b用導線連接，Cu極為原電池_________極（填“正”或“負”），

電極反應式為： ；溶液中H+移向____________

（填“Cu”或“Zn”）極。電池總反應式為： 。

若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液，當轉移0.2mol電子時，則理論上Cu片質(zhì)量變化為___ ___g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料。己知A在標準狀況下的密度為1.16g·L-1，B可發(fā)生銀鏡反應。它們之間的轉化關系如圖：請回答：

（1）有機物A中含有的官能團名稱是____________。

（2）反應④的原子利用率達100％，該反應的化學方程式是___________。

（3）下列說法正確的是___________。

A 反應⑤合成乙酸乙酯也能實現(xiàn)原子利用率100%

B.反應②、③、⑤的類型各不相同

C 由于乙酸乙酯和水均為無色液體，故用分液漏斗無法分離乙酸乙酯和水的混合物

D.相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。

(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為_____________。

(2)x=________。

(3)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_________(填字母)。

A．壓強不再變化 B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，往調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p﹣CP，控制p﹣CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K進行實驗。實驗測得p﹣CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

A.由①可得，降解反應在50～150s內(nèi)的反應速率：v（pCP）＝8.0×10﹣6molL﹣1s﹣1

B.升高溫度，有利于加快降解反應速率，但溫度過高反應速率又會變慢

C.③目的為探究溶液的pH對降解反應速率的影響

D.298K下，有機物p﹣CP降解速率pH＝10時比pH＝3快

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）f的基態(tài)原子核外電子排布式______。

（2）在c2a4分子中，c為______雜化，c與c間存在的共價鍵類型有______兩種。

（3）ci2與ce2比較，沸點較高的是______（寫分子式），其原因是_________________。

（4）將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液。深藍色溶液是由于存在______（寫結構式），其中配體是_____。

（5）j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個晶胞中每個j原子周圍與它最接近且距離相等的j共有的個數(shù)是______個，已知該元素的相對原子質(zhì)量為64，單質(zhì)晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，試求銅的金屬半徑為__________ pm（用含NA、ρ的表達式表達）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。

①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。

②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。

（2）②中反應的離子方程式為___________________。

（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。

①OA段反應的離子方程式為_____________________。

②AB段反應的離子方程式為_______________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案