Question

19．下列不正確的是（　�。�

• A． 非金屬性：F＞O＞S
• B． 金屬性：Rb＞K＞Li
• C． 穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HCl
• D． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
B．同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性F＞O＞S，故A正確；
B．同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以金屬性：Rb＞K＞Li，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性PH₃＜H₂S＜HCl，故C錯(cuò)誤；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na＞Mg＞Al，所以堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的運(yùn)用，明確金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，熟練掌握同一周期、同一主族元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律，注意：金屬性、非金屬性強(qiáng)弱與得失電子難易程度有關(guān)，與得失電子多少無(wú)關(guān)，題目難度不大．