Question

9．分析如圖所示裝置，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 左邊裝置是燃料電池，右邊裝置是電鍍池
• B． 電子流動(dòng)方向：b→Zn→CuSO₄（aq）→Cu→a
• C． 一段時(shí)間后，左端溶液濃度變小，右端溶液濃度不變
• D． 當(dāng)鋅片的質(zhì)量變化12.8 g時(shí)，a極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂ 2.24L

Answer 1

分析 左圖中為原電池，a為正極，b為負(fù)極，負(fù)極b的電極反應(yīng)為2OH^-+H₂-2e^-=H₂O，正極a上發(fā)生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；右圖為電解池，Cu與正極相連為陽極，發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，Zn為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，以此來解答．

解答 解：A．由裝置圖可知左邊裝置是燃料電池，右邊裝置Cu為陽極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則是電鍍池，故A正確；
B．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負(fù)極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，裝置中電子的流向量b→Zn，Cu→a，故B錯(cuò)誤；
C．左端原電池生成水，則溶液濃度變小，右端為電鍍，溶液濃度不變，故C正確；
D．正極a上發(fā)生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，Cu與正極相連為陽極，發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，由電子守恒可知2Cu～O₂，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，n（Cu）=0.2mol，則n（O₂）=0.1mol，所以a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池與電解池，明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用電子守恒進(jìn)行計(jì)算，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．