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一定溫度下密封容器中發(fā)生可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達平衡后，若將氣體體積壓縮到原來的
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．當再達平衡時C的濃度是原來的1.8倍，則下列敘述正確的是（　　）
A、C氣體的體積分數增大
B、m+n＞p
C、氣體A的轉化率升高
D、平衡向逆反應方向移動
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：將氣體體積壓縮到原來的
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，若平衡不移動，C的濃度應為原來的2倍，當再達平衡時C的濃度是原來的1.8倍，說明平衡逆向移動，據此解答．
解答： 解：將氣體體積壓縮到原來的
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，若平衡不移動，C的濃度應為原來的2倍，當再達平衡時C的濃度是原來的1.8倍，說明平衡逆向移動，
A、平衡逆向移動，C的體積分數減小，故A錯誤；
B、減小容器體積，平衡逆向移動，說明m+n＜p，故B錯誤；
C、平衡逆向移動，A的轉化率減小，故C錯誤；
D、將氣體體積壓縮到原來的
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，若平衡不移動，C的濃度應為原來的2倍，當再達平衡時C的濃度是原來的1.8倍，說明平衡逆向移動，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了將氣體體積壓縮到原來的
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，氣體的濃度變化引起的平衡移動，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

苯丙氨酸（）是合成APM的原料之一．苯丙氨酸的一種合成途徑如圖所示：

已知，醛或酮可以發(fā)生如下反應

①D→E的反應類型為
 
．
②A的結構簡式為
 
．
③寫出C→D反應的化學方程式：
 

④某苯的同系物苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，該硝基取代物W是苯丙氨酸的同分異構體．W的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左室容積為右室的兩倍，但溫度相同，現分別按如圖所示的量充入氣體，加入少量固體催化劑使左右兩室內氣體充分反應達到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應再次達到平衡，下列有關判斷正確的是（　　）
A、通入氣體未反應前，左室壓強比右室大
B、第一次平衡時，左室內壓強一定小于右室
C、第一次平衡時，SO2的物質的量右室更多
D、第二次平衡時，SO2的總物質的量比第一次平衡時左室SO2的物質的量的2倍多

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素．五種元素核電荷數之和為55，對應原子最外層電子數之和為21．W、Z最外層電子數相同，但Z的核電荷數是W的2倍．
（1）Q在周期表中位于第
 
周期
 
族．
（2）X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水，請寫出該反應的離子方程式：
 
．
（3）X單質能在W單質中燃燒可生成化合物R，R的電子式
 
，該物質所含有的化學鍵的類型為
 
．
（4）Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應生成Z單質和水，寫出其化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

密閉容器中進行反應：A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s），能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A、A、B、C、D物質的量之比為1：2：3：1
B、壓強不隨時間變化而變化
C、υ（A）：υ（B）：υ（C）=1：2：3
D、A的體積分數不隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

處于平衡狀態(tài)的反應2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H＞0，下列說法正確的是（　�。�
A、若體系恒容，通入H2S（g），則正反應速率增大，逆反應速率減小
B、升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大
C、增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低
D、若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2濃度將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，在0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L鹽酸中水的離子積相等
B、常溫下，在水中加入NaOH，水的電離受到抑制，水的離子積減小
C、HCl溶液中無OH-，NaOH溶液中無H+，NaCl溶液中既無OH-也無H+
D、在水溶液中導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

小紅中午放學回家后，媽媽在高壓鍋內做了她最愛吃的雞肉請問高壓鍋是下列什么合金制造的（　�。�
A、錳合金B、鋁合金
C、鎳合金D、鐵合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項中，與物質體積大小無關的因素是（　�。�
A、粒子數目
B、粒子大小
C、粒子之間的距離
D、粒子的化學性質

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