苯丙氨酸（）是合成APM的原料之一．苯丙氨酸的一種合成途徑如圖所示：

已知，醛或酮可以發(fā)生如下反應(yīng)

①D→E的反應(yīng)類型為
 
．
②A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
③寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

④某苯的同系物苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，該硝基取代物W是苯丙氨酸的同分異構(gòu)體．W的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：根據(jù)苯丙氨酸的結(jié)構(gòu)式和信息中的氰化物的反應(yīng)，可知E的結(jié)構(gòu)簡式為，E由D于HCN加成而得，可推知D的結(jié)構(gòu)簡式為；D由C催化氧化而得，則C為；B水解得到C，則B為，所以A為，④中某苯的同系物苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，該硝基取代物W是苯丙氨酸的同分異構(gòu)體，由此可知苯的同系物的側(cè)鏈上共有3個(gè)C原子，苯的同系物有多種結(jié)構(gòu)，但苯環(huán)上含有一種氫原子，應(yīng)該滿足對稱結(jié)構(gòu)，所以該苯同系物是1，3，5-三甲苯，據(jù)此解答．
解答： 解：根據(jù)苯丙氨酸的結(jié)構(gòu)式和信息中的氰化物的反應(yīng)，可知E的結(jié)構(gòu)簡式為，E由D于HCN加成而得，可推知D的結(jié)構(gòu)簡式為；D由C催化氧化而得，則C為；B水解得到C，則B為，所以A為，
①D→E是與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為：加成反應(yīng)；
②由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
③化合物C到D的反應(yīng)是醇的催化氧化反應(yīng)，所以方程式為：，
故答案為：；
④某苯的同系物苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，該硝基取代物W是苯丙氨酸的同分異構(gòu)體，由此可知苯的同系物的側(cè)鏈上共有3個(gè)C原子，苯的同系物有多種結(jié)構(gòu)，但苯環(huán)上含有一種氫原子，應(yīng)該滿足對稱結(jié)構(gòu)，所以該苯同系物是1，3，5-三甲苯，所以W的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物推斷，注意根據(jù)苯丙氨酸的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件，結(jié)合反應(yīng)信息來源逆推法進(jìn)行推斷，較好的考查學(xué)生自學(xué)能力、分析推理能力，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料．將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體）．
（1）上述過程發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方為：
 
．
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：以空氣為氧化劑法
把Fe2（SO4）3作催化劑加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環(huán)使用．
經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表：請回答下列問題：
物質(zhì)開始沉淀時(shí)的PH完全沉淀時(shí)的PH
Fe（OH）31.93.2
Cu（OH）24.76.7
Fe（OH）26.39.7
①物質(zhì)甲是
 
（填字母序號）．
a．NH3?H2O；b．CuCO3；  c．NaOH；d．CuO．
②該方案中調(diào)節(jié)PH的范圍是
 
．
第二組：過氧化氫氧化法
將銅絲放到稀硫酸中，加入10%的H2O2，微熱．充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、抽濾等操作，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸銅晶體．
請回答下列問題：
③加熱時(shí)溫度不宜過高的原因是
 
，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氯堿工業(yè)中，陰極區(qū)只需加入水
B、電解熔融氯化鋁制取金屬鋁
C、電鍍時(shí)，用鍍層金屬作陽極
D、將鋼閘門與外電源正極相連，可防止其腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實(shí)驗(yàn)序號A溶液B溶液
①20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
②20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是
 
因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積較大的是
 
（填實(shí)驗(yàn)序號）．
（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=
 
mol/L．
（3）除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定
 
來比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如右圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫．根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物中所有無機(jī)物均已略去），回答下列問題：

（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，E、H中所含官能團(tuán)的名稱分別是
 
、
 
．
（2）①②③④⑤⑥反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是
 
．
（3）寫出⑥的反應(yīng)方程式
 
．寫出H→I的反應(yīng)方程式
 
．
（4）簡述驗(yàn)證G中含有氯元素的方法是
 
．
（5）寫出一種符合下列要求的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；
①F的同分異構(gòu)體中屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種：
 
．
②F的同分異構(gòu)體中屬于醇類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則下列說法正確的是（　�。�
A、電解過程中陰極沒有氣體生成
B、電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C、原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol?L-1
D、電解過程中陽極收集到的氣體體積為1.12 L（標(biāo)況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6．含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c（Mg2+）=0.2mol/L．如果加入等體積的CaCl2溶液，若要產(chǎn)生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小約為（　　）
A、7.27×10-5mol/L
B、1.45×10-4mol/L
C、2.9×10-4mol/L
D、5.8×10-4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3?H2O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是
 
（填序號，下同）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="hrn9vvd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c（NH4+/c（OH-）的值
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下密封容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)平衡后，若將氣體體積壓縮到原來的
1
2
．當(dāng)再達(dá)平衡時(shí)C的濃度是原來的1.8倍，則下列敘述正確的是（　�。�
A、C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大
B、m+n＞p
C、氣體A的轉(zhuǎn)化率升高
D、平衡向逆反應(yīng)方向移動

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同步練習(xí)冊答案