已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+   K1=1.75×10-5
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-    K2=5.71×10-10
現(xiàn)有50mL 0.2mol?L-1醋酸與50mL 0.2mol?L-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是（　�。�
分析：A．由K的關(guān)系可知，醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離大于水解，溶液顯酸性；
B．電離、水解均為吸熱反應(yīng)；
C．醋酸與醋酸鈉為緩沖溶液；
D．加入鹽酸，酸性增強，但醋酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)．
解答：解：A．由K的關(guān)系可知，醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離大于水解，溶液顯酸性，pH＜7，故A錯誤；
B．電離、水解均為吸熱反應(yīng)，則對甲進行微熱，K1、K2同時增大，故B正確；
C．醋酸與醋酸鈉為緩沖溶液，則若在甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變，故C正確；
D．加入鹽酸，酸性增強，但醋酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則溶液中醋酸的K1不變，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，明確電離與水解的程度及K的影響因素即可解答，選項C緩沖溶液為解答的難點，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+K1=1.75×10-5
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-   K2=5.71×10-10
常溫下將50mL0.2mol/L醋酸與50m0.2mol/L醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（　�。�
①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka?Kh=Kw
⑤電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變．
A、①④B、①②④C、①②④⑤D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：

CH3COOH+H2O  CH3COO—+H3O+   K1=1．75×10-5

CH3COO—+H2O  CH3COOH+OH—    K2=5．71×10-10

現(xiàn)有50 mL 0．2 mol·L-1醋酸與50 mL 0．2 mol·L-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是

A．甲溶液的pH ＞7

B．對甲進行微熱，K1、K2­同時增大

C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變

D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：單選題

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+  K1=1.75×10-5
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-  K2 =5.71×10-10
現(xiàn)將50 mL 0.2 mol/L醋酸與50 mL 0.2 mol/L醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是
[     ]
A．溶液甲的pH >7
B．對溶液甲進行微熱，K1、K2同時增大
C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明顯增大
D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol/L的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大

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