Question

12．已知：常溫常壓下，D、E、F、I、J為氣體；E能使澄清石灰水變渾濁，1molE與含1molF的水溶液恰好反應(yīng)生成B，B是一種常見的化肥．物質(zhì)A-K之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)中生成的水已略去）．
試回答下列問題：
（1）已知A中[FeC₂O₄]和C中Fe元素均為+2價，則FeC₂O₄中C元素的化合價為+3，E的化學(xué)式為CO₂．
（2）寫出反應(yīng)③、④、⑤的化學(xué)方程式
③4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O④3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO⑤FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO₂
（3）少量H與K的濃溶液在一定條件下反應(yīng)若有1mol K被還原時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×10²³個．
（4）寫出過量單質(zhì)H與K的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 A中[FeC₂O₄]和C中Fe元素均為+2價，A加熱分解得到C、氣體D與氣體E，且D與氧氣反應(yīng)得到E，可推知C為FeO，D為CO，E為CO₂，由反應(yīng)⑤可知H為Fe；B是一種常見的化肥，加熱分解得到二氧化碳、氣體F與G，且F能連續(xù)與氧氣反應(yīng)，B為碳酸形成的銨鹽，1molE與含1molF的水溶液恰好反應(yīng)生成B，B為NH₄HCO₃，F(xiàn)為NH₃，I為NO，J為NO₂，G為H₂O，K為HNO₃，據(jù)此解答．

解答 解：A中[FeC₂O₄]和C中Fe元素均為+2價，A加熱分解得到C、氣體D與氣體E，且D與氧氣反應(yīng)得到E，可推知C為FeO，D為CO，E為CO₂，由反應(yīng)⑤可知H為Fe；B是一種常見的化肥，加熱分解得到二氧化碳、氣體F與G，且F能連續(xù)與氧氣反應(yīng)，B為碳酸形成的銨鹽，1molE與含1molF的水溶液恰好反應(yīng)生成B，B為NH₄HCO₃，F(xiàn)為NH₃，I為NO，J為NO₂，G為H₂O，K為HNO₃，
（1）A中[FeC₂O₄]和C中Fe元素均為+2價，則FeC₂O₄中碳元素的化合價為+3，E的化學(xué)式為CO₂，
故答案為：+3；CO₂；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO₂，
故答案為：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO₂；
（3）少量Fe與HNO₃的濃溶液反應(yīng)生成硝酸鐵與二氧化氮，在一定條件下反應(yīng)若有1mol HNO₃被還原時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×（6-4）×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，
故答案為：6.02×10²³；
（4）過量Fe與HNO₃的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．