【題目】有機化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉(治療關(guān)節(jié)炎)的重要中間體,其合成路線如下:
已知:(R、R1、R2均為烴基)
①RCN RCOOH;②R1CH=CHR2 R1COOH + R2 COOH
回答下列問題:
(1)①已知烴A的核磁共振氫譜中只有一組峰,A的名稱是________。
②N分子中的官能團名稱是________。
(2)D→F的反應(yīng)類型是________。C→E的反應(yīng)條件是___________。
(3)①寫出B與Cl2按物質(zhì)的量1:1發(fā)生反應(yīng)時主要副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_________。
②合成路線A→G比B→G更優(yōu),除副產(chǎn)物少外,還有______和_________的優(yōu)點。
(4)寫出G→M的化學(xué)方程式__________________。
(5)寫出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。
①只含有一種官能團;②酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種
【答案】 環(huán)己烷 羰基(酮基)、酯基 加成反應(yīng) NaOH、加熱、乙醇 步驟少 避免使用劇毒物NaCN 或
【解析】E發(fā)生氧化反應(yīng)得到G,根據(jù)G的分子式可知E為環(huán)烯,A的分子式為C6H12,烴A的核磁共振氫譜中只有一組峰,則A的結(jié)構(gòu)簡式為,C為,E為,G為HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH,M為C2H5OOC-CH2CH2CH2CH2-COOC2H5;由B經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化得到G,B與氯氣發(fā)生1,4-加成生成D為Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl,D發(fā)生取代反應(yīng)生成F為NC-CH2-CH=CH-CH2-CN,F(xiàn)發(fā)生水解反應(yīng)生成H為HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH,H與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G。
(1)①A的結(jié)構(gòu)簡式為,A的名稱為環(huán)己烷,故答案為:環(huán)己烷;
②N分子中的官能團有羰基、酯基,故答案為:羰基、酯基;
(2)根據(jù)上述分析,D為Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl,D發(fā)生取代反應(yīng)生成F為NC-CH2-CH=CH-CH2-CN。C為,C發(fā)生鹵素原子的消去反應(yīng)生成E(),反應(yīng)條件為NaOH乙醇溶液、加熱,故答案為:加成反應(yīng);NaOH乙醇溶液、加熱;
(3)①寫出B與Cl2按物質(zhì)的量1:1發(fā)生反應(yīng)時主要副產(chǎn)物為1,2加成產(chǎn)物,結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
②合成路線A→G比B→G更優(yōu),除副產(chǎn)物少外,還有步驟少和避免使用劇毒物NaCN的優(yōu)點,故答案為:步驟少;避免使用劇毒物NaCN;
(4)G(HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成M(C2H5OOC-CH2CH2CH2CH2-COOC2H5)的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(5)H為HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH,滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體:①只含有一種官能團,②酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為:或,故答案為:或。
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【題目】在含0.05 mol K2SO4的溶液中,K+的數(shù)目約為
A.3.01×1022B.6.02×1022C.0.05D.0.1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA
B. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LAlCl3溶液中,含有Cl-個數(shù)為1.5NA
C. 6g乙烷中含有的共價鍵的數(shù)目為1.4NA
D. l mol甲基(- CH3)所含電子數(shù)為10NA
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【題目】下列反應(yīng)中,光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是( )
A.氯氣與氫氣的反應(yīng)
B.氯氣與甲烷的反應(yīng)
C.氧氣與甲烷的反應(yīng)
D.次氯酸的分解
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【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是( )
A.加入少量W,逆反應(yīng)速度增大
B.當(dāng)容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達到平衡
C.升高溫度,平衡逆向移動
D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大
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【題目】利用電化學(xué)原理還原CO2制取ZnC2O4的裝置如圖所示(電解液不參加反應(yīng)),下列說法正確的是
A. 可用H2SO4溶液作電解液
B. 陽離子交換膜的主要作用是增強導(dǎo)電性
C. 工作電路中每流過0.02 mol電子,Zn電極質(zhì)量減重0.65g
D. Pb電極的電極反應(yīng)式是2CO2-2e-=C2O42-
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【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一.德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 , 他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎.在密閉容器中,將2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
(1)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,N2和H2的濃度比是;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 . 反應(yīng)放出的熱量(填“大于”“小于”或“等于”)184.8 kJ。
(2)降低平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 , 密度 . 平衡常數(shù)K(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)當(dāng)達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動.
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”).達到新平衡后,容器內(nèi)溫度(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。
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【題目】已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃時,分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水,溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. HX的電離方程式為HX==H++X-
B. b點時溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
C. 其中一種酸的電離度為0.1%
D. a點溶液呈中性
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