【題目】某物質(zhì)的分子式為CxHyOz，取該物質(zhì)a g在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量增加了b g，且a < b，則該物質(zhì)的分子式可能是( )

A.C3H6O3B.C3H6O2C.CH2O2D.C3H8O3

【答案】B

【解析】

有機物在足量的O2中充分燃燒后生成CO2、H2O，通過過量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)， ，由方程式可知，過氧化鈉增重=與CO2同物質(zhì)的量的CO質(zhì)量+與H2O同物質(zhì)的量的H2質(zhì)量。

據(jù)上分析可知：當(dāng)ag有機物組成滿足nCOmH2時，即滿足有機物CxHyOz中x=z，Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg，則a=b；而若滿足有機物CxHyOz中x＞z，則a＜b；而若滿足有機物CxHyOz中x＜z，則a＞b�，F(xiàn)Na2O2固體的質(zhì)量增加了b g，且a < b，x＞z，B項C3H6O2符合題意。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池。 右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．

試回答下列問題：

(1)燃料電池的優(yōu)點是________；電解質(zhì)溶液中的OH-移向______極(填“負”或“正”)．

(2)寫出氫氧燃料電池工作時正極反應(yīng)式：_______________________。

(3)若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應(yīng)式為___________．

(4)利用該裝置可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,總反應(yīng)為：6NO2 +8NH3=7N2+12H2O，負極反應(yīng)式為__________。

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為41g，試計算：

（1）產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________________；

（2）通過導(dǎo)線的電子數(shù)為__________（用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察Cl-粒子，完成下列問題：

（1）所含質(zhì)子數(shù)________，中子數(shù)________，電子數(shù)________，質(zhì)量數(shù)________。

（2）該元素的最高正化合價是________。

（3）該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖________________，電子式________________。

（4）該粒子與Cl的半徑大小的關(guān)系是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。

①硫酸氫鈉固體 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氫氣體 ⑤硫酸鋇 ⑥氨氣 ⑦次氯酸鈉

(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。

(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________ 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。

(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 molL-1的NaOH溶液，乙為0.1 molL-1的HCl溶液，丙為0.1 molL-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A.因發(fā)生加成反應(yīng)，苯可使溴水褪色

B.能使酸性溶液褪色的同分異構(gòu)體共有4種

C.等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸在氧氣中完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量前者多

D.在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下：

下列敘述不正確的是

A. 在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)

B. 在一定條件下，1mol化合物Y可消耗4molBr2

C. 用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y

D. 化合物X與Y中手性碳原子數(shù)目比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷、鉀是農(nóng)作物生長的必須營養(yǎng)元素，磷和鈣都是促成骨骼和牙齒的鈣化不可缺少的營養(yǎng)元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)K的核外電子排布式為____________，基態(tài)N的價電子排布圖為____________。

（2）元素的第一電離能：Ca________(填“＞”或“＜”)P。

（3）白磷P4在CS2中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度，N4是氮的一種新型單質(zhì),若N4分子結(jié)構(gòu)類似于白磷P4，則N的雜化方式為________。

（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑：

碳酸鹽

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

900

1172

1360

陽離子半徑/pm

99

112

135

根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析碳酸鋇分解溫度最高的原因是_______________________

（5）常溫下PCl5是一種白色晶體，晶體結(jié)構(gòu)為氯化銫型，由A、B兩種離子構(gòu)成。已知A、B兩種離子分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A、B兩種離子的符號分別為________、________。

（6）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值。已知金屬鈣的晶胞為面心立方(如圖)晶胞，晶胞邊長為d pm；又知鈣的密度為ρ g/cm3，則一個鈣晶胞的質(zhì)量為________(用d、ρ表示，下同)g，阿伏加德羅常數(shù)的值為______________(化成最簡式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，元素周期表和元素周期律揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在硼、氮、氧、氟中，第一電離能由大到小排序為___________(用元素符號表示，下同)。四種元素中的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是___________。

(2)已知硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O [B(OH)4]+H+。

①硼酸是___________元酸。

②[B(OH)4]－中含有的化學(xué)鍵類型有___________(填標(biāo)號)。

a．σ鍵 b．π鍵 c．配位鍵 d．非極性鍵

③由[B(OH)4]－推出[Al(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為______________________。

(3)氟化硝酰(NO2F)與NO3－的結(jié)構(gòu)相似，則其分子的立體構(gòu)型是___________，N原子的雜化軌道類型為___________。

(4)已知單質(zhì)硼晶體的熔點為1873℃，單質(zhì)硼晶體是___________晶體。

(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其立方晶胞如圖所示。已知晶胞中B－P鍵鍵長均為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則磷化硼晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A. 苯佐卡因（）是局部麻醉藥，分子中含有2種官能團，分子式為C9H10NO2

B. 香葉醇（）能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 青蒿素（） 的一氯代物有5種(不含立體異構(gòu))

D. 某有機物的分子式為C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，則它在一定條件下與水反應(yīng)時最多可生成的有機物(不考慮立體異構(gòu))有4種

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