【題目】觀察Cl-粒子，完成下列問題：

（1）所含質(zhì)子數(shù)________，中子數(shù)________，電子數(shù)________，質(zhì)量數(shù)________。

（2）該元素的最高正化合價是________。

（3）該粒子的結構示意圖________________，電子式________________。

（4）該粒子與Cl的半徑大小的關系是________________。

【答案】17 18 18 35 +7 Cl-＞Cl

【解析】

Cl-表示的是質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為35-17=18、帶一個單位負電荷的氯離子。

（1）Cl-所含質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+1=17+1=18，質(zhì)量數(shù)為35。

（2）該元素的原子電子數(shù)為17，原子結構示意圖為，最外層有7個電子，所以其最高正化合價是+7價。

（3）Cl-的結構示意圖為，電子式為。

（4）Cl-比Cl多了一個電子，所以半徑比Cl稍大，故半徑大小的關系是Cl-＞Cl。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是( )

A.1mol該有機物與NaOH溶液反應消耗氫氧化鈉3mol

B.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有3種

C.某中性有機物C8H16O2在稀硫酸的作用下加熱得到X和Y兩種有機物，Y經(jīng)氧化可最終得到X，則該中性有機物的結構可能有4種

D.已知，那么要生成，原料可以是1-丁炔和2-異丙基-1.3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述符合的是（ ）

A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B.圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系

C.據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右

D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物(NOx）、二氧化硫等氣體會造成環(huán)境污染，對燃煤廢氣進行脫除處理．可實現(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160 kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______。

（2）脫碳。

將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線（見如圖），則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。請回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率_____；第10min后，若升溫，將使c(CH3OH)/c(CO2)_____(填“變大”、“減小”、“不變”)；判斷理由是_________；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2,再次達到平衡時，則CH3OH(g)的體積分數(shù)將_________(“變大”、“減小”、“不變”)。

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應的化學方程式為___________。若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由小到大的順序為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的結構和性質(zhì)說法，正確的是( )

A.苯是無色無味的液態(tài)徑，不易燃燒

B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱可制取硝基苯

C.溴水能與苯發(fā)生加成反應而褪色

D.在一定條件下苯與氫氣反應制取環(huán)己烷，說明苯分子結構中有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

(1)則25℃時水的電離平衡曲線應為______（填“A”或“B”），請說明理由______________。

(2)95℃時，若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_______。

(3)25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。

(4)曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH = 5。請分析其原因：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）寫出甲基和羥基的電子式：甲基___，羥基___。

（2）用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：

①___；

②___。

（3）某物質(zhì)是苯的同系物，分子式為C9H12，一溴代物只有2種，則該物質(zhì)的結構簡式為___。

（4）寫出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的鍵線式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)的分子式為CxHyOz，取該物質(zhì)a g在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量增加了b g，且a < b，則該物質(zhì)的分子式可能是( )

A.C3H6O3B.C3H6O2C.CH2O2D.C3H8O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為 890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

B.已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為 57.3kJmol-1，則H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJmol-1

C.500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJmol-1

D.已知 25℃、101KPa 條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H= -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則 O2比 O3 穩(wěn)定

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