12．既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的乙烯，得到較純凈的甲烷的方法是（　�。�
A．與足量溴水反應B．通入酸性高錳酸鉀溶液中
C．在一定條件下通入氫氣D．將其分別點燃

分析 甲烷性質穩(wěn)定，而乙烯含有C=C雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可以使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以鑒別甲烷與乙烯，酸性高錳酸鉀溶液氧化乙烯會生成二氧化碳，引入新雜質，乙烯、甲烷都可以燃燒，氫氣與乙烯反應生成乙烷，會混有未反應的氫氣及生成的乙烷，不能進行除雜，可以利用乙烯與溴水的加成反應除去乙烯．

解答 解：A．乙烯含有C=C雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應生成二溴乙烷液體，使溴水顏色褪去，甲烷不與溴水反應，所以可用溴水鑒別甲烷與乙烯，并除去甲烷中混有的乙烯，故A正確；
B．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳氣體，溶液顏色褪去，而甲烷不能，可以進行甲烷與乙烯鑒別，但會引入新雜質，不能用于除去甲烷中的乙烯，故B錯誤；
C．在催化劑存在的條件下與H2反應，會混有氫氣和乙烷，不能達到除雜的目的，故C錯誤；
D．甲烷和乙烯都能燃燒，不能用點燃的方法除去甲烷中混有的乙烯，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的鑒別和除雜，難度不大，注意乙烯和甲烷性質的區(qū)別，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有標準狀況下的35.5g Cl2，回答下列問題：
（1）其體積約為11.2L；
（2）將其與H2在點燃條件完全化合生成HCl，此反應的化學方程式為：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；
（3）此反應中電子轉移的數(shù)目約為6.02×1023個；
（4）生成的HCl的物質的量為1mol
（5）將生成的HCl全部溶于水配成溶液，則完全中和這些HCl需要濃度為10mol/L NaOH的體積為100mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，不正確的是（　　）
A．嬰兒食品內不能加入任何著色劑
B．缺乏碘元素可導致智力不足，可通過食用海產(chǎn)品補充碘元素
C．缺乏鐵元素可導致甲狀腺腫大，可通過食用動物內臟、動物全血等補充鐵元素
D．缺乏維生素A可導致夜盲癥，可通過食用動物肝臟補充維生素A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氯化硼（BCl3）的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是（　�。�
A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電
B．硼原子以sp1雜化
C．氯化硼分子為共價化合物
D．氯化硼分子是極性分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下列物質中：①MgCl2  ②NaOH溶液   ③熔融KNO3  ④純醋酸   ⑤Na  ⑥氨氣    ⑦乙醇 
 ⑧CaCO3    ⑨Al（OH）3  ⑩CO2
（1）屬于強電解質的是：①③⑧；（填序號，以下同）
（2）屬于非電解質的是：⑥⑦⑩．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．體心立方是金屬最密堆積形式
B．24g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA
C．NaCl晶體中Na+的配位數(shù)為4
D．中和熱測定時，用銅棒代替環(huán)形玻璃棒會導致△H偏低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．1 mol某氣態(tài)烴燃燒時生成1 mol CO2、3 mol CO、3 mol H2O，若該烴只能與Br2按1：1物質的量之比發(fā)生加成反應，則關于該烴的敘述中正確的是（　�。�
A．分子式為C4H6B．不可能是炔烴或二烯烴
C．只可能是或D．該烴的官能團是碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖所示，相同溫度下：分別向體積不變的甲容器和體積可變的乙容器中分別加入等量的SO2和O2的混合氣體，初始甲、乙容器體積相等，反應同時進行，并各自達到平衡狀態(tài)．
（1）開始時，甲、乙容器中反應速率大小關系：v（甲）=v（乙）．
（2）反應都達到平衡后，甲、乙容積中反應速率大小關系：v（甲）＜v（乙），兩個容器中的反應先達到平衡狀態(tài)的是乙．
（3）反應達到平衡時，SO2轉化率較大的是乙．
（4）甲、乙容器內反應達到平衡后，分別充入稀有氣體，容器中的化學平衡移動情況為（選填字母）．AD．
A．甲中平衡不移動             B．乙中平衡不移動  
C．甲中平衡向正反應方向移動    D．乙中平衡向逆反應方向移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=-99kJ•mol-1．請回答下列問題：
圖中E表示活化能，E的大小對該反應的反應熱無（填“有”或“無”）影響；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低 （填“升高”或“降低”）； 圖中△H=-198kJ•mol-1；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1
（3）已知在一定條件下，CO的燃燒熱為-283kJ•mol-1，CH4的燃燒熱為-890kJ•mol-1，由1mol CO和3mol CH4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為2953kJ
（4）已知25℃、101kPa時下列反應的熱化學方程式為：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H3=-285.8kJ/mol
試計算反應：
④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在該條件下的反應熱△H4=-488.3kJ/mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案