Question

14．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4N_A個(gè)電子
• B． 17.4 g某硫化磷（如圖）中含P-S鍵數(shù)目為0.6N_A
• C． 1 mol含8個(gè)碳原子的某烴分子，最多形成7 mol碳碳單鍵
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO₂與O₂混合氣體，含有2N_A個(gè)氧原子

Answer 1

分析 A、該反應(yīng)中雙氧水的化合價(jià)為-1價(jià)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子；
B、根據(jù)圖示判斷硫化磷分子組成及分子中含有的P-S鍵數(shù)目，然后再計(jì)算出17.4g硫化磷中含有的P-S鍵數(shù)目；
C、依據(jù)碳原子的最外層電子數(shù)是4，可以形成四個(gè)單鍵分析；
D、SO₂與O₂均含2個(gè)氧原子．

解答 解：A、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應(yīng)中，雙氧水中-1價(jià)氧元素被氧化成0價(jià)氧氣，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、S的非金屬性強(qiáng)于P，所以S的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)圖示可知，黑球?yàn)镾，白球?yàn)镻原子，硫化磷分子式為P₄S₇，17.4g硫化磷的物質(zhì)的量為：$\frac{17.4g}{348g/mol}$=0.05mol，而1molP₄S₇中含13molP-S鍵，故0.05molP₄S₇分子中含有0.065molP-S鍵，含有P-S鍵數(shù)目為0.065N_A，故B錯(cuò)誤；
C、1mol含8個(gè)碳原子的某烴分子，當(dāng)形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)時(shí)，可以形成8molC-C單鍵，即8mol碳原子最多形成8mol碳碳鍵，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，22.4 L SO₂與O₂混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而SO₂與O₂均含2個(gè)氧原子，故無(wú)論在混合物中兩者所占的比例如何，1mol混和氣體中一定含2mol氧原子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．